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    8．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
    10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子．
    （2）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
    10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
    （3）当反应中有1mol电子转移时，生成标准状况下2.24L N2．

    分析 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目，结合化合价的变化计算．

    解答 解：（1）Al元素的化合价升高，失去电子，故答案为：Al；失去；
    （2）10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，在反应中失去电子，铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，则用“单线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为，
    故答案为：；
    （3）产生1mol气体，则转移的电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，则转移1mol电子是生成0.1mol氮气，即2.24L；
    故答案为：2.24．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是（　　）
    A．葡萄糖B．淀粉C．蔗糖D．乙酸乙酯

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    19．下列叙述不正确的是（　　）
    A．液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂
    B．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
    C．浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性
    D．实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气

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    16．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂饱和食盐水，说明装置的作用除去Cl2中的HCl气体．
    （2）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），B中发生反应的离子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
    A．Na2S溶液         B．Na2SO3溶液        C．Na2SO4溶液
    （3）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
    （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2011年初，我国“歼20”的试飞引起了世界各国的关注，为减轻飞机的重量，飞机常采用密度较小的镁铝合金作为飞机主体．工厂检测员常通过检测合金中各元素的含量确定合金是否合格．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    实验方案I：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 测定剩余固体质量
    实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥97mL．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
    实验方案Ⅱ：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积实验装置如图，问题讨论：
    （3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
    （4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；②待冷却至室温再读体积．

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    13．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（　　）
    ①苯  
    ②硝基苯③溴苯   
    ④四氯化碳⑤溴乙烷    
    ⑥乙酸乙酯．
    A．①⑥B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥

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    20．C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：

    （1）写出碳化钙的电子式；D的空间构型为平面结构，键角为120°；
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    17．汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（　　）
    A．11B．15C．22D．30

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    18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置回答问题：

    （1）A、B、C三个装置中作为原电池的是C．
    （2）写出下列电极上发生的反应：
    ②极Ag-e-=Ag+，
    ⑥极Zn-2e-=Zn2+．
    （3）当电路上有1mol电子流过时：①极上质量变化增加108g，⑥极上质量变化减少32.5g．
    （4）一段时间后溶液中pH值的变化：A不变，B增大，C增大．（填增大、减小或不变）

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