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    【题目】下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

    A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体

    B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

    C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

    D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

    【答案】A

    【解析】

    A. ①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；

    B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；

    C. 不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；

    D. 应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。

    答案选A。

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    【题目】下列离子方程式中，不正确的是

    A. 二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    B. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH

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    A.在碱性溶液中：Na+、K+、

    B.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na＋、、ClO－、

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    【题目】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是

    A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

    B. 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物

    C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

    D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

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    【题目】常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. b点时溶质为NaHCO3

    B. 横坐标轴上V4的值为90

    C. oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程

    D. 原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：

    完成下列填空：

    （1）A中官能团的名称是________________；C物质的结构简式是________________。

    （2）反应③的条件是_______________；反应④的类型是_____________________。

    （3）写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________________________________。

    （4）如何检验反应②中的A是否完全转化？__________________________________________________________________。

    （5）设计一条由出发，制备的合成路线（合成路线常用的表示方式为：）______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是 (　 　)

    A. CH2=CH-C≡NB. CH2=CF-CF=CH2C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

    +Br2+HBr

    已知：(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

    (2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

    物质

    溴

    苯甲醛

    1,2-二氯乙烷

    间溴苯甲醛

    沸点/℃

    58.8

    179

    83.5

    229

    步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体。

    步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

    (1)实验装置中冷凝管的主要作用是_______，锥形瓶中应为_______（填化学式）溶液。

    (2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_________。

    A ＞229℃ B 58.8℃~179℃ C ＜58.8℃

    (3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的________(填化学式)。

    (4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_______。

    (5)步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止_______。

    (6)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为___。

    (7) 是一种重要的医药中间体。请设计合理方案用合成这种中间体。(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。_______

    例如：

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小：Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

    C. Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2

    D. W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应

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