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    【题目】为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g ，则下列叙述不正确的是（ ）
    A.中性溶液的AG=0
    B.碱性溶液的AG＞0
    C.AG越小碱性越强，酸性越弱
    D.常温下0.1molL﹣1氢氧化钠溶液的AG=﹣12

    【答案】B
    【解析】解：A、在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，故A正确；
    B、由于碱性溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大小于1，AG＜0，故B错误；
    C、AG越小，氢离子浓度比氢氧根离子的比值越小，碱性越强，酸性越弱，故C正确；
    D、在0.1molL﹣1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10﹣13molL﹣1 ， 氢氧根离子浓度为0.1molL﹣1 ， AG=lg =﹣12，故D正确；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气的叙述中，不正确的是

    A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

    B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质

    C. 氯气能溶于水

    D. 氯气是一种有毒的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是（ ）
    A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：2
    B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1
    C.吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2
    D.反应中生成的CO2体积为1.792L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：
    （1）下列过程中不一定放出热量的是 ．
    A.形成化学键
    B.燃料燃烧
    C.化合反应
    D.葡萄糖在体内的氧化
    E.酸碱中和反应
    F.炸药爆炸
    （2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是（填“A”或“B”）．
    （3）X，Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，则元素非金属性强的是（填“X”或“Y”）．
    （4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 ．
    A.固体硫
    B.硫蒸汽
    （5）相同条件下，氯气和溴蒸汽分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是（填物质的化学式）．
    （6）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH﹣H键、1molO=O键、1mol H﹣O键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列关系正确的是 ．
    A.Q1+Q2＞Q3
    B.Q1+Q2＞2Q3
    C.2Q1+Q2＜4Q3
    D.2Q1+Q2＜2Q3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
    A.硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
    B.将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+
    C.选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解
    D.滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]
    [Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：
    4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
    （1）Zn2+基态核外电子排布式为 ．
    （2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为mol．
    （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 ．
    （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为 ．
    （5）[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2﹣的结构可用示意图表示为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题：
    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）。热化学方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJmol﹣1 ②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJmol﹣1
    两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 ．
    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）．
    A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
    C．副反应增多 D．反应活化能增大
    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ， 理由是 ． 进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学--选修5：有机化学基础]氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 从而具有胶黏性．某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
    已知：
    ①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
    ②
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为 ．
    （2）B的结构简式为 ． 其核磁共振氢谱显示为组峰，峰面积比为 ．
    （3）由C生成D的反应类型为 ．
    （4）由D生成E的化学方程式为 ．
    （5）G中的官能团有、、 ． （填官能团名称）
    （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有种．（不含立体结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）

    A.若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
    B.若甲是Fe，则丁可能是Cl2
    C.若丁是CO2 ， 则甲可能为Mg
    D.若丁是O2 ， 则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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