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【题目】(原创)下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.使用催化剂,在单位时间内提高合成氨产率

B.对于2HI(g) H2(g)+2CO(g),达平衡后.缩小容器体积可使体系颜色变深

C.对于2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g),达平衡后增大压强,再次平衡后O2的浓度保持不变

D.溴水中有下列平衡:Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)+HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

【答案】D

【解析】

试题分析:A.使用催化剂,可以提高反应速率,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,故A错误;B.2HI(g) H2(g)+2CO(g),属于气体体积不变的反应,达平衡后,缩小容器体积,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,故B错误;C.2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g)由于温度不变,平衡常数不变,K=c(O2),因此增大压强,c (O2)保持不变,不能用勒夏特列原理解释,故C错误;D.溴水中有下列平衡:Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)+HBrO(aq),当加入硝酸银溶液,反应生成溴化银沉淀,使得HBr浓度减小,平衡正向移动,溶液颜色变浅,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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【题目】可以进行烘干操作的仪器是

A. 锥形瓶 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 滴定管

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

D. 增大反应物浓度时,活化分子百分数增大

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【题目】下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A. 熟石灰:CaO B. 纯碱:Na2CO3

C. 醋酸:CH3COOH D. 胆矾:CuSO4·5H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验能达到目的的是

A. 用可见光束照射以区别溶液和胶体

B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

D. 只滴加氨水鉴别NaCl、A1Cl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题

(1)g的原子结构示意图为______________.

(2)比较eh 简单离子的半径大小(用化学式表示,下同)_______>_________ .

比较g h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_________>____________.

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________ .

(4)己知lmole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式:__________________________.

(5)上述元素可组成常见的碱性气体R。回答下列问题:

R极易溶于水的原因是(任意写出两点):

A__________________________.

B__________________________.

用方程式表示R 的溶液显碱性的原因:______________________.

pH =" 10" R 溶液进行下列操作,能使R 的电离平衡逆移的是____________.

A.加入少量 NaCl溶液 B.加入少量1mol.L-1NH4Cl溶液

C.加入少量MgSO4固体 D.加入少量1mol.L-1 NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:

(1)为了证明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

甲同学取一定体积的HF溶液,滴入2 滴紫色石蕊试液,显红色,再加入NaF 固体观察到的现象是__________________,则证明HF 为弱酸.

乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液,测其pH 为a ,然后用蒸馏水稀释至1000mL 再测其pH 为b ,若要认定HF 为弱酸,则a 、b 应满足的关系是b <_____________(用含a 的代数式表示)。

丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH为2 ,则认定HF为弱酸,由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为_______________.

(2)① 己知H3BO3 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3 +OH-=B(OH)4- 写出硼酸的电离方程式_____________________.

向等浓度的H2C2O4 与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,则与OH- 作用的粒子(包括分子和离子)依次为___________________________,_____________

(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液,反应的离子方程式_______________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题:

(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号)

(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却

(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。

写出CaH2与水反应的化学方程式___________________

该同学的判断不正确,原因是_________________

(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各物质对水的电离不会产生影响的是

A. 氯化钠 B. 氯化铵 C. 氯化铁 D. 氯化氢

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