【题目】(原创)下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.使用催化剂,在单位时间内提高合成氨产率
B.对于2HI(g) H2(g)+2CO(g),达平衡后.缩小容器体积可使体系颜色变深
C.对于2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g),达平衡后增大压强,再次平衡后O2的浓度保持不变
D.溴水中有下列平衡:Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)+HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
【答案】D
【解析】
试题分析:A.使用催化剂,可以提高反应速率,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,故A错误;B.2HI(g) H2(g)+2CO(g),属于气体体积不变的反应,达平衡后,缩小容器体积,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,故B错误;C.2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g)由于温度不变,平衡常数不变,K=c(O2),因此增大压强,c (O2)保持不变,不能用勒夏特列原理解释,故C错误;D.溴水中有下列平衡:Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)+HBrO(aq),当加入硝酸银溶液,反应生成溴化银沉淀,使得HBr浓度减小,平衡正向移动,溶液颜色变浅,故D正确;故选D。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D. 增大反应物浓度时,活化分子百分数增大
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【题目】下列化合物的俗称与化学式不对应的是
A. 熟石灰:CaO B. 纯碱:Na2CO3
C. 醋酸:CH3COOH D. 胆矾:CuSO4·5H2O
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【题目】下列实验能达到目的的是
A. 用可见光束照射以区别溶液和胶体
B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
D. 只滴加氨水鉴别NaCl、A1Cl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
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【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题
(1)g的原子结构示意图为______________.
(2)比较e、h 简单离子的半径大小(用化学式表示,下同),_______>_________ .
比较g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_________>____________.
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________ .
(4)己知lmole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式:__________________________.
(5)上述元素可组成常见的碱性气体R。回答下列问题:
①.R极易溶于水的原因是(任意写出两点):
A.__________________________.
B.__________________________.
② 用方程式表示R 的溶液显碱性的原因:______________________.
③ 对pH =" 10" 的R 溶液进行下列操作,能使R 的电离平衡逆移的是____________.
A.加入少量 NaCl溶液 B.加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液
C.加入少量MgSO4固体 D.加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液
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【题目】已知:
(1)为了证明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
① 甲同学取一定体积的HF溶液,滴入2 滴紫色石蕊试液,显红色,再加入NaF 固体观察到的现象是__________________,则证明HF 为弱酸.
② 乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液,测其pH 为a ,然后用蒸馏水稀释至1000mL .再测其pH 为b ,若要认定HF 为弱酸,则a 、b 应满足的关系是b <_____________(用含a 的代数式表示)。
③ 丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH为2 ,则认定HF为弱酸,由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为_______________.
(2)① 己知H3BO3 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3 +OH-=B(OH)4- ,写出硼酸的电离方程式_____________________.
② 向等浓度的H2C2O4 与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,则与OH- 作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________,______________,_____________。
(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液,反应的离子方程式_______________.
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【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________
②该同学的判断不正确,原因是_________________
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
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