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    12．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到较纯净的甲烷的方法是（　　）
    A．与足量溴水反应B．通入酸性高锰酸钾溶液中
    C．在一定条件下通入氢气D．将其分别点燃

    分析 甲烷性质稳定，而乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别甲烷与乙烯，酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯会生成二氧化碳，引入新杂质，乙烯、甲烷都可以燃烧，氢气与乙烯反应生成乙烷，会混有未反应的氢气及生成的乙烷，不能进行除杂，可以利用乙烯与溴水的加成反应除去乙烯．

    解答 解：A．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，使溴水颜色褪去，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水鉴别甲烷与乙烯，并除去甲烷中混有的乙烯，故A正确；
    B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，溶液颜色褪去，而甲烷不能，可以进行甲烷与乙烯鉴别，但会引入新杂质，不能用于除去甲烷中的乙烯，故B错误；
    C．在催化剂存在的条件下与H2反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故C错误；
    D．甲烷和乙烯都能燃烧，不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的鉴别和除杂，难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题：
    （1）其体积约为11.2L；
    （2）将其与H2在点燃条件完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
    （3）此反应中电子转移的数目约为6.02×1023个；
    （4）生成的HCl的物质的量为1mol
    （5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．婴儿食品内不能加入任何着色剂
    B．缺乏碘元素可导致智力不足，可通过食用海产品补充碘元素
    C．缺乏铁元素可导致甲状腺肿大，可通过食用动物内脏、动物全血等补充铁元素
    D．缺乏维生素A可导致夜盲症，可通过食用动物肝脏补充维生素A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B．硼原子以sp1杂化
    C．氯化硼分子为共价化合物
    D．氯化硼分子是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列物质中：①MgCl2  ②NaOH溶液   ③熔融KNO3  ④纯醋酸   ⑤Na  ⑥氨气    ⑦乙醇 
     ⑧CaCO3    ⑨Al（OH）3  ⑩CO2
    （1）属于强电解质的是：①③⑧；（填序号，以下同）
    （2）属于非电解质的是：⑥⑦⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．体心立方是金属最密堆积形式
    B．24g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
    C．NaCl晶体中Na+的配位数为4
    D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃棒会导致△H偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．1 mol某气态烃燃烧时生成1 mol CO2、3 mol CO、3 mol H2O，若该烃只能与Br2按1：1物质的量之比发生加成反应，则关于该烃的叙述中正确的是（　　）
    A．分子式为C4H6B．不可能是炔烃或二烯烃
    C．只可能是或D．该烃的官能团是碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图所示，相同温度下：分别向体积不变的甲容器和体积可变的乙容器中分别加入等量的SO2和O2的混合气体，初始甲、乙容器体积相等，反应同时进行，并各自达到平衡状态．
    （1）开始时，甲、乙容器中反应速率大小关系：v（甲）=v（乙）．
    （2）反应都达到平衡后，甲、乙容积中反应速率大小关系：v（甲）＜v（乙），两个容器中的反应先达到平衡状态的是乙．
    （3）反应达到平衡时，SO2转化率较大的是乙．
    （4）甲、乙容器内反应达到平衡后，分别充入稀有气体，容器中的化学平衡移动情况为（选填字母）．AD．
    A．甲中平衡不移动             B．乙中平衡不移动  
    C．甲中平衡向正反应方向移动    D．乙中平衡向逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
    图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低 （填“升高”或“降低”）； 图中△H=-198kJ•mol-1；
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
    （3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为-283kJ•mol-1，CH4的燃烧热为-890kJ•mol-1，由1mol CO和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为2953kJ
    （4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
    试计算反应：
    ④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=-488.3kJ/mol．

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