[题目]在某温度下.将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中.充分反应.达到平衡后.测得c(H2)＝0.0080mol/L.(1)求该反应的平衡常数 .(2)在上述温度下.该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mol/L。

(1)求该反应的平衡常数______。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度______。

【答案】0.25 c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol/L，c(HI)＝0.0080 mol/L

【解析】

（1）起始时H2的物质的量浓度为0.010mol/L，平衡时为0.0080 mol/L，所以消耗的H2为0.0020mol/L。可以用三段式求平衡常数：

该反应的平衡常数；

（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，通入的H2和I2蒸气的物质的量是原来的2倍，可以看做是在原平衡的基础上增大了压强。由于该反应前后气体系数之和相等，所以增大压强，平衡不移动，所以平衡时各物质的物质的量浓度是原平衡的2倍，即物质的量浓度为c(H2)＝c(I2)＝0.016mol/L，c(HI)＝0.0080mol/L。

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【题目】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

①该催化剂中铁元素的化合价为______。

②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：______________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是______。

（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为________________（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：_________________________________________。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。

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（2）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得气体的物质的量为_____mol

（3）双羟基铝碳酸钠[NaAl（OH）2CO3]是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为_____

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①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAIO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分为_____（写出化学式）。

②“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3滤液的主要成分为_____（写化学式）。

③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_____

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【题目】化合物（如图）是一种重要的材料中间体，下列有关化合物的说法中正确的是

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B.可与乙醇、乙酸反应

C.所有碳原子一定处于同一平面

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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【题目】硫代硫酸钠（）是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生和。

实验Ⅰ.的制备。工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

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(2)实验中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（写出一条）。

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实验Ⅱ.探究与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：（紫黑色）

装置	试剂X	实验现象
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(4)根据上述实验现象，初步判断最终被还原为，通过________________________（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了。

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消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

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a．增大压强，平衡一定向右移动

b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大

c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大

d．达到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。