用18mol•L﹣1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线
考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
分析： （1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
根据浓硫酸的体积选择量筒的规格，量筒的量程比浓硫酸体积稍大即可；
（2）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=
判断对所配溶液浓度的影响．
解答： 解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
V×18mol•L﹣1=100mL×3.0mol•L﹣1
解得：V=16.7mL
需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒，
故答案为：16.7mL；B；
（2）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．
点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据根据c=理解溶液的配制原理．
科目：高中化学 来源： 题型：
某芳香化合物A分子式为C8H9Br（核磁共振氢谱显示五种不同信号，其面积之比为2：2：2：2：1），与NaOH的乙醇溶液共热后生成芳香烃B，B可与1molH2发生侧链上的加成反应得到苯的同系物C，芳香化合物A亦可与NaOH的水溶液共热后得到某醇D，D在一定条件下也可反应得到B．据此完成下列问题：
（1）分别写出由A生成B，由A生成D的化学方程式，并注明反应类型
A生成B ，
A生成D ，
（2）B在一定条件下可发生加聚反应生成重要的高分子化合物E，请写出该反应的化学方程式
（3）C的分子式为 ，C有多种同分异构体，请写出其含苯环的同分异构体的结构简式（不含C本身）
．
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科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）
A． CuCl2[CuSO4] B． NaOH[NaOH] C． NaCl[HCl] D． CuSO4[Cu（OH）2]
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A． 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B． 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C． 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D． 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
9.75g锌与0.3 mol的盐酸刚好完全反应，放出0.15 mol H2，在溶液中有0.15mol Zn2+离子和0.3 mol Cl﹣离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl20.15 mol．
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科目：高中化学 来源： 题型：
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g．cm﹣3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序
排列，选择正确的是（）
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒 ⑧移液管 ⑨滴定管．
A． ⑥③⑧⑤①② B． ⑥⑤③①⑨② C． ④⑤③②①⑨ D． ⑥⑤①③②
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科目：高中化学 来源： 题型：
一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，下列说法正确的是（）
A． 次磷酸的电离方程式为H3PO2⇌3H++PO23﹣
B． 次
磷酸中P的化合价为+1
C． NaH2PO2是酸式盐
D． NaH2PO2溶液显弱酸性
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学用语正确的是（）
A． F结构示意图为：
B． HCl的电子式为：H+
C． Na2O2的形成过程可以表示为：
D． 次氯酸（HClO）的结构式为：H﹣Cl﹣O
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科目：高中化学 来源： 题型：
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
A． 升高温度，反应速率增大，△H减小
B． 升高温度，不影响活化分子百分数
C． 催化剂能降低该反应的活化能
D． 逆反应的活化能等于正反应的活化能
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