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    已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是

    A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0．1mol/L

    B．

    C．该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大

    D．在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着工业的高速发展，橡胶的产量和性能已不能满足工业生产的需要，近年来，人们合成了一种无机耐火橡胶，它的结构应是       （　　）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是(　　)

    A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

    B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小

    C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+ I-(aq)====AgI(s)+ Cl-(aq)能够发生

    D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据图示判断下列叙述符合事实的是       （    ）

     

    A．图①连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜

    B．图②连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转

    C．图③连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色

    D．图④发生反应为时，a、b可能是同种材料的电板

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

     

    （1）镓的基态原子的电子排布式是                  。

    （2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为            ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为               。

    （3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是         。 （用氢化物分子式表示）

    （4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为            。

    （5）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

    （6）下列说法正确的是              （填字母）。

    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

    B．GaP与GaAs互为等电子体

    C．电负性：As>Ga

    D．砷化镓晶体中含有配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）  ΔH < 0，已知氨基甲酸铵有以下性质：

    a．常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；

    b．59℃则可分解成NH3和CO2气体；

    用如图I装置制备干燥的氨气，图II装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。

    请回答下列问题：

    （1）图I中，仪器B的名称        ， A中的化学反应方程式是             ；

    （2）图II装置中使用冰水的原因是                               ；

    （3）图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                     ；

    （4）从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是                 ；

    A．蒸馏      B．过滤      C．分液     D．结晶

    （5）图II装置中，尾气处理装置如图所示，玻璃管的作用   ，浓硫酸的作用是    和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；

    （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7．82 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10．0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为        （计算结果精确至0．1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

           A．空气是一种宝贵的资源              B．空气中氮气的质量分数为78%

           C．氧气易溶于水，供给水生生物呼吸         D．汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述中不正确的是

    (　　)

    A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n

    B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸

    C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

    D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是(　　)

    A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

    B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 mol·L-1NaOH标准溶液

    C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点

    D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量

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