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    【题目】硅是现代信息材料的核心元素。硅在元素周期表中处

    A. 第ⅡA族B. 第ⅣA族C. 第VIA族D. 第ⅤA族

    【答案】B

    【解析】

    主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，Si原子核外有3个电子层、最外层有4个电子，所以Si元素位于第三周期第IVA族，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

    A. 整个过程中O3作催化剂

    B. 反应III的方程式为O2+O===O3

    C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

    D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列空格

    （1）画出Cl的原子结构示意图__________。

    （2）写出醋酸的电离方程式__________________。

    （3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氯化铜[Cux(OH)yClz．mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。研究小组在实验室用某厂废铜渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制备碱式氯化铜的流程如下：

    回答下列问题：

    (l)“研磨”的目的为___ 。

    (2)“碱溶”的目的为 __ 。

    (3)“酸溶”时生成Fe3+反应的离子方程式为 ___；生成的Fe3+对Cu发生的氧化反应的催化原理如图所示。N的化学式为____。

    (4)“酸溶”时温度不能过高的理由为____。

    (5)若滤液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，则Ksp[Fe(OH)3]=____。

    (6)为测定Cux (OH)yClz．mH2O的组成，进行如下操作：取样品2.232 g，用适量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L-1的EDTA标准液滴定Cu2+(Cu2+与EDTA以物质的量之比1：1反应)，滴定至终点时消耗标准液体积为30. 00 mL。

    ①溶解样品所用酸的化学式为 ___。

    ②该样品的化学式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）

    A.Na2O2B.MgCl2 C.HClD.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.硫与铁反应生成硫化铁

    B.硫化氢中硫元素只表现氧化性

    C.二氧化硫具有漂白性，可以使酸碱指示剂褪色

    D.浓硫酸可以使小木条变黑，体现了浓硫酸的脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。

    (1)基态氮原子的价电子排布图为________________。

    (2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。

    ①1mol该离子中含有σ 键的数目为_____________。

    ②与CNO—互为等电子体的分子为_____________。（任写一种，填化学式）

    (3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子，已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2+形成配合离子，其原因是_______。

    (4)分子中的大 π键可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 键的原子数，n表示参与形成大 π 键的电子数（如苯分子中的大 π键可表示为π66）。则NO3-中的大 π键应表示为________________。

    (5)多硼酸根的结构之一为链状(如图)，其化学式为____________。

    (6)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构（如图）。若晶胞边长为a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B—N键的键长为____nm，这种氮化硼晶体的密度为______g/cm3 。（用含有a和NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    （1）步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器名称是______________。

    （2）步骤③的实验操作名称是_________，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘单质和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______________。

    （3）步骤④反应的离子方程式是______________________________。

    （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl和N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g，则甲室中HCl和N2的物质的量之比为（ ）

    A.1∶3B.1∶4C.3∶1D.4∶1

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