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    2．常温下，把1mLpH=5的盐酸稀释至1L，此时溶液的pH是（　　）
    A．6、7之间B．7、8之间C．8D．7

    分析 酸无限稀释时，酸溶液不能变为碱性或中性溶液，只能是接近中性溶液，据此判断稀释后稀盐酸溶液的pH．

    解答 解：pH=5的盐酸稀释1000倍，但仍然是酸性溶液，溶液的pH接近7但仍然小于7，所以此时溶液的pH在6、7之间，故选A．

    点评 本题考查溶液pH计算，为高频考点，明确“酸无限稀释时酸溶液不能变为碱性或中性溶液”是解本题关键，溶液稀释接近中性时要考虑水的电离，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20.0mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
    （2）甲同学有如下操作步骤：①把量取好的浓硫酸放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液立即小心地转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    ①上述步骤中第①②步不恰当．
    ②实验操作步骤的正确顺序为（填序号）：①②④③⑤．
    ③本实验用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ④洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中．
    ⑤用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是D（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制
    ⑥若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
    没有进行操作④：偏低．加蒸馏水时不慎超过了刻度：偏低．定容时俯视读数：偏高．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．回答下列问题：
    （1）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．
    方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．你认为此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此时变红，则溶液中含Fe2+，否则不含（若填“合 理”，则此空可不答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）
    元素代号XWYZQ
    原子半径（×10-12m）37646670154
    主要化合价+1-1-2+5、-3+1
    下列说法不正确的是（　　）
    A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键
    B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
    C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体
    D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表达式表示）．
    （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
    A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
    （4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．
    （5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
    ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
    ②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是中学化学常见的装置，可用该装置验证元素非金属性的强弱．
    （1）为验证元素的非金属性：Cl＞C，若固体a选用Na2CO3，则溶液a应选用高氯酸溶液．
    （2）为验证元素的非金属性：N＞C＞Si．溶液a选用浓硝酸，固体a选用Na2CO3，溶液b选用Na2SiO3溶液．老师指出这种设计不合理，其原因是生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸钠反应生成白色沉淀，从而影响碳酸和硅酸钠的反应，改进的措施可以是在b装置制取加入一个饱和碳酸氢钠溶液装置；
    （3）若溶液a是H2O2溶液，固体a是二氧化锰，溶液b是Na2SO3溶液，打开活塞一段时间，设计实验证Na2SO3已被氧化：取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就证明亚硫酸钠被氧化，若溶液b为H2S溶液，请你描述烧杯中现象：烧杯中产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．蛇纹石矿可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.53.39.4
    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧 （依次填写实验操作名称）．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是CaCO3或CO2（填写物质化学式）．
    （5）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数升高（填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量大于84）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一个a L的密闭容器中，放入2molX气体和1molY气体，在一定条件下发生反应：3X（g）+Y（g）=nW（g）+Z（g），达平衡后，X的浓度减少到原来的$\frac{1}{2}$，混合气体的平均相对分子质量减小了$\frac{1}{10}$，则反应中的n值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．金属钠和水反应  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．将四氧化三铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    C．将过量铁粉和稀硝酸混合：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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