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    恒温恒压，反应A+B＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行

    A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0

    C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜0

    A

    【解析】

    试题分析：自发进行的反应△G ＜0， △G=△H-T△S，A.△H＜0 △S＞0，则△G ＜0，反应自发进行，B．△H＞0 △S＞0 ，△G不能确定；C．△H＜0 △S＜0 △G不能确定；D．△H＞0 △S＜0 ，△G＞0，反应不能自发进行。选A。

    考点：反应自发性的判断。

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    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    K1＝1．77×10－4

    K1＝4．9×10－10

    Ki1＝4．3×10－7

    Ki2＝5．6×10－11

    下列选项错误的是

    A．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

    B．相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者

    C．2CN－＋H2O＋CO2 = 2HCN＋CO32-

    D．2HCOOH＋CO32-= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑

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    将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是

    A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．KSCN

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    在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    ①K＋、Al3＋、、S2－

    ②K＋、Fe2＋、I－、

    ③Na＋、Cl－、、

    ④Na＋、Ca2＋、Cl－、

    ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

    A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程需要通电才能进行的是 ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

    A．①② B．②④ C．②③ D全部

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省乐清市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应：2NO2 2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是

    A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    B．混合气体的密度不再改变的状态

    C．混合气体的颜色不再改变的状态

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省乐山市高三第一次调查研究考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。

    I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

    （1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n(H2O)/mol

    0.600

    0.520

    0.450

    0.350

    0.350

    n(CO)/mol

    0.400

    0.320

    0.250

    0.150

    0.150

    则该温度下反应的平衡常数K= 。

    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，

    此时υ(正) υ(逆) (填“>” “=” 或 “<”)。

    II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'。

    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。

    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。

    III。为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：

    一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。

    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 。

    （6）已知一个电子的电量是1.602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH g。

    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。

    （7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：

    a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

    b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O

    c．CO2 + CH4 CH3COOH

    d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

    以上反应中，最节能的是 ，反应c中理论上原子利用率为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三上学期阶段四考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （7分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

    请回答：

    （1）写出A、B、C的化学式：A__________，B__________，C__________。

    （2）写出A→D的离子方程式：______________________________________。

    （3）写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：________________________。

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