【题目】下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)( )
A. 装置①用于检验溴乙烷消去生成的乙烯 B. 装置②用于石油的分馏
C. 装置③用于实验室制硝基苯 D. 装置④可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )
A. 图Ⅰ比较碳、硅两元素非金属性的强弱
B. 图Ⅱ先滴加5滴的
溶液,再滴加5滴
的
溶液。比较
与
溶解度的大小
C. 图Ⅲ已知溶解度(20℃):
;
:
。室温下,比较
和
溶解度的大小
D. 图Ⅳ证明碳酸的酸性比硅酸强
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对反应A+B=AB来说,常温下按以下情况进行反应:
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1molL-1的A、B溶液各10mL ④0.5molL-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率的大小关系是
A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>①
C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】335℃时,在恒容密闭反应器中1.00mol催化脱氢的反应过程如下:
反应1:
反应2:
测得和
的产率
和
(以物质的量分数计)随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 使用催化剂能改变反应历程
B. 更换催化剂后、
也会随之改变
C. 8h时,反应1、2都未处于平衡状态
D. 显著低于
,是由于反应2的活化能比反应1的小,反应1生成的
很快转变成
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的化学用语表达正确的是( )
A. 乙烯的结构简式:CH2CH2 B. 羟基的电子式:
C. 甲醇的球棍模型: D. 乙酸的实验式:CH3COOH
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,则下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=
B. 此时,B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D. 增大B,平衡向右移动B的平衡转化率不变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在25℃时,向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,滴定曲线如下图所示,下列说法正确的是( )
A. a点到c点的过程中,c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立
B. b点时,溶液中微粒浓度大小的关系:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液存在的关系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D. 由图可知,等浓度的HA、NaA混合溶液中,HA的电离程度大于A-的水解程度
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A. 25 ℃时,在0~30 min内,R的分解平均速度为0.033 mol·L-1·min-1
B. 对比30 ℃和10 ℃曲线,在50 min时,R的分解百分率相等
C. 对比30 ℃和25 ℃曲线,在0~50 min内,能说明R的分解平均速度随温度升高而增大
D. 对比30 ℃和10 ℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:(1) 200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+
B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+
C. c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)
D. 如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com