练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（　　）

    A. 装置①用于检验溴乙烷消去生成的乙烯 B. 装置②用于石油的分馏

    C. 装置③用于实验室制硝基苯 D. 装置④可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

    【答案】C

    【解析】

    A、挥发的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色；

    B、温度计测定馏分的温度、且冷却应下进上出；

    C、水浴加热50～60℃时制备硝基苯；

    D、盐酸挥发，盐酸与苯酚钠反应．

    A、挥发的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，装置①不能用于检验溴乙烷消去生成的乙烯，故A错误；

    B、温度计测定馏分的温度、且冷却水应下进上出，则图中温度计的水银球应在支管口处、且冷水方向不合理，故B错误；

    C、水浴加热50～60℃时制备硝基苯，图中制备实验装置合理，故C正确；

    D、盐酸挥发，盐酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性，故D错误；

    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案正确且能达到实验目的的是（ ）

    A. 图Ⅰ比较碳、硅两元素非金属性的强弱

    B. 图Ⅱ先滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液。比较与溶解度的大小

    C. 图Ⅲ已知溶解度（20℃）：；：。室温下，比较和溶解度的大小

    D. 图Ⅳ证明碳酸的酸性比硅酸强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：

    ①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

    ③0.1molL－1的A、B溶液各10mL ④0.5molL－1的A、B溶液各50mL

    四者反应速率的大小关系是

    A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞①

    C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】335℃时，在恒容密闭反应器中1.00mol催化脱氢的反应过程如下：

    反应1：

    反应2：

    测得和的产率和（以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 使用催化剂能改变反应历程

    B. 更换催化剂后、也会随之改变

    C. 8h时，反应1、2都未处于平衡状态

    D. 显著低于，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的很快转变成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的化学用语表达正确的是（　　）

    A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 羟基的电子式：

    C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的实验式：CH3COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=

    B. 此时，B的平衡转化率是40%

    C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D. 增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立

    B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

    C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

    D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是(　　)

    A. 25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为0.033 mol·L－1·min－1

    B. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等

    C. 对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大

    D. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

    A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

    B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

    C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

    D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案