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    2．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．1 mol NH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数）
    B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物
    C．NH5的熔沸点高于NH3
    D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

    分析 NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以是铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，化学式为NH4H．H-具有还原性，H2O具有氧化性，可与水反应生成氨气和氢气．

    解答 解：A．NH5为离子混合物，化学式为NH4H，1molNH5中含有4NA个N-H键，故A错误；
    B．NH5为离子混合物，分子中存在NH4+和H-，为离子化合物，含有离子键，N-H键为共价键，故B正确；
    C．NH5为离子晶体的熔沸点高于分子晶体，故C正确；
    D．它与H2O反应，H-具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，NH3•H2O分解得到氨气，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查离子化合物的组成和性质，题目难度不大，注意根据题给信息判断化合物的类型．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．含4 mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为NA
    B．将标准状况下 22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为 22.4L
    C．标准状况下，22.4L乙烯中含有σ键的数目为5NA
    D．1molC（金刚石）中含有C-C键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

    已知：（或写成R代表取代基或氢）
    （1）CH3CH=CHCH3的名称是2-丁烯．
    （2）X中含有的官能团的名称是碳碳双键、氯原子．
    （3）A→B的化学方程式是．
    （4）D→E的反应类型是消去反应．
    （5）甲为烃，写出甲的结构简式CH2=CH-C（CH3）=CH2．
    （6）Z$\stackrel{甲}{→}$W化的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
    IV（分子式为C3H6O3）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$V（分子式为C3H4O2）$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}OH}$Ⅱ
    （1）化合物Ⅲ的分子式为C10H10O2，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗11.5mol O2．
    （2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：HOCH2CH2COOH，
    写出由化合物V反应生成化合物Ⅱ的化学方程式：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
    （3）有关化合物I和Ⅱ说法正确的是：BC．
    A．1mol 化合物I 最多可与2.5mol H2发生加成反应   
    B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．化合物I难溶于水     
    D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素（　　）
    A．CB．SiC．SD．C1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于H、D、T、H+四种符号的意义的下列描述正确的是（　　）
    A．表示同一种原子B．表示不同的原子
    C．表示同一种元素D．表示氢元素的4种同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列条件下的反应，放出H2最快的是（　　）
    金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度
    AMg0.13mol/L HCl1020℃
    BAl0.13mol/L HCl1020℃
    CMg0.13mol/L CH3COOH1020℃
    DMg0.13mol/L HNO31030℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1 ①
    2CO2（g）+4H2O（g）
    2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol-1②
    则反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=-49kJ•mol-1
    （2）500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：

    ①计算从反应开始到10min时，H2的反应速率及该温度下反应的平衡常数．
    （写出具体的计算过程）
    ②下列措施不能使CO2的转化率增大的是AD．（双选）
    A．在原容器中再充入lmol CO2
    B．在原容器中再充入1mol H2
    C．将反应体系温度降低
    D．使用更有效的催化剂
    ③升高温度，800℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上图中画出CH3OH 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D的质子数之和等于32，则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（　　）
    A．H2CO3B．H2SO4C．HNO3D．H3PO

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