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9.在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是(  )
A.反应体系的总压恒定B.A、B、C、D的物质的量之比为1:3:2:2
C.c(A):c(B)=1:3D.2V(B)=3V(C)

分析 可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)达到平衡状态,一定满足正逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量不再变化,注意该反应是气体体积不变的反应,反应过程中压强始终不变.

解答 解:A.由于该反应是气体体积不变的反应,反应过程中气体的总压强始终不变,所以压强不能作为判断平衡状态的标志,故A错误;
B.达到平衡状态时,各物质物质的量之比取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度,故不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故B错误;
C.c(A):c(B)=1:3,无法判断正逆反应速率是否相等,无法判断是否达到平衡状态,故C错误;
D.2V(B)=3V(C),表示的是正逆反应速率,且满足二者的化学计量数关系,说明该反应达到了平衡状态,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学平衡状态的判断,题目难度中等,注意化学平衡状态的根本标志是:①v(正) =v(逆),②各组分百分含量不变;在解题时要牢牢抓住这两个根本标志,并明确气体的密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系.

练习册系列答案
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10.如图所示,若电解5min时铜电极的质量增加2.16g,B中一根Pt电极质量增加0.32g,且此时B中两极都有气体产生.试回答:
(1)电源电极X名称为负极.
(2)C池中的pH变化不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)写出A池中所发生的化学反应方程式:2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2
(4)计算B池中产生的气体在标准状况下的总体积是0.224L.

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20.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.NH4Br的电子式:
B.S2-的结构示意图:
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17.根据下表信息,判断以下叙述正确的是(  )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价,
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.075
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C.L2+与R2-的核外电子数相等
D.L的原子半径最大,电负性最小,T的原子半径最小,电负性最大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.一定温度下,可逆反应:A(g)+3B(g)?2C(g)在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是(  )
A.容器内气体C的物质的量不再改变
B.容器内混合气体的A、B、C的浓度之比为1:3:2
C.单位时间内生成 n mol的A,同时消耗2n mol的C
D.正、逆反应均不再进行

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒(填仪器名称).
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度<(填“>”、“<”或“=”)0.1mol•L-1
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度>(填“>”、“<”或“=”)0.1mol•L-1
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6(计算结果保留一位小数)mL;
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③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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(3)工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体.ABS树脂的结构简式如图所示,这三种单体的结构简式分别是CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH、

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