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    5．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（　　）
    A．醋酸与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些
    B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是相同的
    C．MgO和Al2O3常用于制作耐高温材料，工业上采用电解此两种物质冶炼镁、铝金属
    D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁

    分析 A．含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能发生水解；
    B．明矾不能杀菌消毒；
    C．依据工业制备镁的方法解答；
    D．氯化亚铁溶液加热会水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁．

    解答 解：A．含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能发生水解，醋酸是酸不能发生水解反应，故A错误；
    B．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体能吸附不溶性固体杂质小颗粒，形成大颗粒，易于沉降，所以明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的，故B错误；
    C．氧化镁熔点高，工业上电解熔融的氯化镁来制造金属镁，故C错误；
    D．氯化亚铁溶液加热会水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，所以氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②锥形瓶．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）若利用装置I分离丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃）和酒精（沸点78.2℃）的混合物，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；蒸馏．进水方向是g （填g或f），还需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
    （4）如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处：用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各种冶炼方法中可以制得相应金属的是（　　）
    A．加热氧化铝B．加热碳酸钙
    C．电解熔融氯化钠D．氯化钠与铝粉高温共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0．lmol CO和0.2mol H2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．三个容器容积：①＞②＞③
    C．在P点，CO转化率为75%
    D．在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v（CO）正＜v （CO）逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．PH=7的溶液
    B．非电解质溶于水得到的溶液
    C．由强酸和强碱等物质的量反应得到的物质
    D．c （H+）=c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．请回答下列问题：
    （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
    FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）       K1△H1=a KJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）  K2△H2=b KJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）    K3△H3=c KJ•mol-1
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    ②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图1所示．则a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由图可知，随着温度的升高，K1增大、K2减小，则△H1＞0、△H2＜0，所以a＞b．
    （2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，如图2，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b．

    （3）铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，将l mol CO和3mol H2加入2L的密闭容器中．实验测得n（CO）随时间的变化如表：
    t/min01020304050
    n（CO）/mol1.00.700.450.250.100.10
    ①下列能判断该反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
    a．容器内压强不再发生变化   b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（CO）=3v逆（H2）     d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ②在0～20min内v （H2）=0.04mol•L-1•min-1；在T℃时该反应的平衡常数K=1200．
    ③图3表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系．图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是P1＞P2＞P3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列物质：
    ①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸 ④CO2⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质属于硫酸盐的有⑤⑩（填编号）．
    （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）⑩溶于水电离方程式Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．镁锰干电池中反应的化学方程式为Mg+2MnO2+H2O═Mg （OH）2+Mn2O3．下列说法正确的是（　　）
    A．负极的电极反应式为Mg+2OH-+2e-═Mg（OH）2
    B．电池放电时，OH-向负极移动
    C．电解质溶液可以是稀H2SO4
    D．正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关元素性质的叙述，不正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
    B．C、N、O、F的最高正化合价逐渐增大
    C．KOH、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐减弱
    D．SiH4、PH3、H2S、HCl的还原性逐渐减弱

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