[题目]下列关于氧化剂的叙述中.正确的是A. 组成氧化剂的每一种元素在反应中都获得电子B. 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中降低C. 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高D. 同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于氧化剂的叙述中，正确的是

A. 组成氧化剂的每一种元素在反应中都获得电子

B. 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中降低

C. 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高

D. 同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

【答案】B

【解析】A．氧化剂在反应中得到电子化合价降低，并不是每一种元素在反应中都得到电子，故A错误；B．氧化剂中某元素的化合价降低，得到电子，故B正确；C．氧化剂中某元素的化合价降低，得到电子，故C错误；D．氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯气和水的反应，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点（℃）	16.6	-89.5	-73.5
沸点（℃）	117.9	117	126.3
密度（g/cm3）	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶（9g/100g水）	微溶

（1）仪器M的名称为_________。

（2）制取乙酸丁酯选用乙装置而不选用甲装置的理由是__________。

（3）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是______（选填答案编号）。

（4）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_____（填写操作）。某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能_________（写出一点）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品

回答下列问题：

（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。

（2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。

（3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。

（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论： ____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）合成氨反应是极其重要的氮的固定反应。已知键能数据如下：N≡N为E1kJ·mol—1、H—H为E2kJ·mol—1、N—H为E3 kJ·mol—1。则：

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);△H=_____kJ·mol—1（用含E1、E2、E3的式子表示）。

（2）HF与水可任意比混溶，其溶液中存在的分子间氢键有_____种；乙酸用五氧化二磷脱水，可得到乙烯酮（ CH2=C=O），该分子中的羰基碳原子采用的杂化方式为________，一个分子中含有____________个键。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A. 物质的量可以理解为物质的质量

B. 物质的量就是物质的粒子数目

C. 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

D. 物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是（）

A. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为

B. 海水中Br的电子式为:

C. 海水中通入氯气时反应的离子方程式:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-

D. Cl-的结构示意图为:

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某烃与氢气发生反应后能生成(CH2)2CHCH2CH3，则该烃不可能是

A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁炔

C. 2，3-二甲基-2-丁烯 D. 2-甲基-1,3-丁二烯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。

（1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为________。

（2）图中g管的作用是______，装置E的作用是_______。

（3）开始实验时，先点燃____(填“A”或“B”)处的酒精灯。

（4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式___________。

（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是______。

（6）实验完成后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。

实验序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H2O /mL	品红溶液	现象
①	4.0	0	0	x	3滴	较快褪色
②	0	4.0	4.0	0	3滴	不褪色
③	4.0	0	4.0	0	3滴	缓慢褪色