Question

6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（　　）

• A． X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
• B． 元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
• C． Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧
• D． 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，则Z为S元素，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，为Mg元素，这三种元素原子的最外层电子数之和为13，Y、Z最外层电子数之和为8，所以X最外层电子数为5，故X为N元素，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，则Z为S元素，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，为Mg元素，这三种元素原子的最外层电子数之和为13，Y、Z最外层电子数之和为8，所以X最外层电子数为5，故X为N元素．
A．X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，属于强酸，故A错误；
B．Z为S元素，位于元素周期表的第3周期ⅥA族，故B错误；
C．Mg能在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径r（Mg）＞r（S）＞r（N），故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握核外电子排布，侧重考查分析、推断能力，难度不大．