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    为了鉴定某白色固体，按下列程序进行实验：①A溶于水，滴入紫色石蕊变成红色；②把A装入试管充分加热，A减少至消失；③将加热产生的白烟，及紫色蒸气通过浓NaOH溶液，紫色气体消失，仍逸出无色气体；④将无色气体通入浓，无色气体体积明显减少，仍有无色气体逸出；⑤将逸出气体在空气中点燃，只有水蒸气一种产物．这种白色固体A是________．

     

    答案：NH4I
    提示：

    		①说明此物质的水溶液显酸性；②加热可完全分解；③可判定紫色气体为碘蒸气，且无色气体不与NaOH反应；④无色气体中一部分与浓反应；⑤逸出的无色气体为氢气．综上此白色物质加热分解生成I2、NH3和H2，所以原物质为．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    为了鉴定某白色固体，按下列程序进行实验：①A溶于水，滴入紫色石蕊变成红色；②把A装入试管充分加热，A减少至消失；③将加热产生的白烟，及紫色蒸气通过浓NaOH溶液，紫色气体消失，仍逸出无色气体；④将无色气体通入浓，无色气体体积明显减少，仍有无色气体逸出；⑤将逸出气体在空气中点燃，只有水蒸气一种产物．这种白色固体A是________．

     

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    科目：高中化学 来源：广东省广州市番禺区2010届高三第四次统测理综化学试题 题型：填空题

    （1）下列实验操作或叙述正确的是      （填写编号，多选扣分）
    ①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
    ②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴溶液；
    ③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
    ④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液，可以制得胶体；
    ⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
    ⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;
    ⑦称取5.85g氯化钠固体，用100 mL蒸馏水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化钠溶液
    （２）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下各步骤的实验：
    步骤1测得混合液呈碱性；
    步骤2滴加HCl时，溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    步骤3加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
    步骤4加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
    步骤5加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
    分析上述5个实验，回答下列问题。
    ①由实验步骤1判断可能存在的离子有                                     ；
    ②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性      ；分别是            ；
    ③由实验步骤3可得出的结论是                                   ；
    ④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有                    ；
    ⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是                       。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

    （1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式                                  。

    （2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。

    限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤①

     

    取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L-1HCl，再滴加适量1  mol·L-1BaCl2 溶液。

    有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO42- 。

    步骤②

     

     

     

     

     

    步骤③

     

     

     

     

     

    （3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：

    重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23  S 32  O 16)

    ①计算样品中Na2SO3的质量分数为                 。（结果保留3位有效数字）

    ②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果     。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）下列实验操作或叙述正确的是       （填写编号，多选扣分）

    ①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；

    ②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴溶液；

    ③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；

    ④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液，可以制得胶体；

    ⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；

    ⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;

    ⑦称取5.85g 氯化钠固体，用100 mL蒸馏水溶解，得到1.00 mol·L-1 氯化钠溶液

    （２）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下各步骤的实验：

    步骤1测得混合液呈碱性；

    步骤2滴加HCl时，溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

    步骤3加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；

    步骤4加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

    步骤5加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

      分析上述5个实验，回答下列问题。

         ①由实验步骤1判断可能存在的离子有                                      ；

         ②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性       ；分别是             ；

         ③由实验步骤3可得出的结论是                                   ；

         ④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有                     ；

         ⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是                        。

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