[题目]下列分离提纯方法不正确的是 ( )A.分离KNO3和氯化钠.常用结晶与重结晶B.提纯含有碘的食盐.常用升华法C.去除乙醇中的水分离常用蒸馏法D.苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列分离提纯方法不正确的是（）

A.分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B.提纯含有碘的食盐，常用升华法

C.去除乙醇中的水分离常用蒸馏法D.苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法

【答案】C

【解析】

A. 硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响程度不同，可以通过结晶与重结晶发进行分离，A正确；

B. 碘易升华，B正确；

C. 乙醇与水互溶，且沸点相差不大，去除乙醇中的水应先加氧化钙，再用蒸馏法分离，C不正确，

D. 应该先加入生石灰后在蒸馏；苯不溶于水，所以苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法，D正确，答案选C。

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【题目】如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．
请根据图象回答下列问题：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；
（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况；
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值（填取值范围）；判断的依据分别是．

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【题目】第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）
A.CH4?14H2O
B.CH4?8H2O
C.CH4? H2O
D.CH4?6H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是（）

选项	甲	乙	丙	丁
A	S	SO2	SO3	H2SO4
B	Al	Al2O3	AlCI3	Al（OH）3
C	Na	Na2O2	Na2CO3	NaOH
D	Si	SiO2	Na2SO3	H2SiO3

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学--选修5：有机化学基础]秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是．（填标号）
a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为．
（3）D中官能团名称为， D生成E的反应类型为．
（4）F的化学名称是，由F生成G的化学方程式为．
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2 ， W共有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．
（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线．

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【题目】如图所示的五元环代表A，B，C，D，E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为．
（2）D的化学式是， E电子式为．
（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式．
（4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．E与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式

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【题目】下列措施不合理的是（）
A.将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率
B.空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好
C.可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放
D.煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等

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【题目】两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )

A. 1对 B. 2对 C. 3对 D. 4对

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【题目】氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．

（1）装置B中盛放溶液，其作用是． F中的是溶液，其作用是．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为．

（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中．
②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）．
（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ．

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