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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为NA

    B. 100g46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为NA

    C. 1molNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NA

    D. n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于NA

    【答案】B

    【解析】

    A、30.8gCCl4的物质的量为=0.2mol，含有原子1mol，所含的原子数为NA，故A正确；

    B、乙醇溶液中，除了乙醇中含有H-O键外，溶剂水中也含H-O键，而100g46%的乙醇溶液中含乙醇为1mol，故含H-O键数目为NA，含水为54g，物质的量为3mol，故含H-O键数目为6NA，则此溶液中共含7NA个H-O键，故B错误；

    C、1mol Na2O2与足量CO2充分反应2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，只有过氧化钠中的O的化合价发生变化，转移的电子数为NA，故C正确；

    D、HSO3-在溶液中既能部分水解为H2SO3又能部分电离为SO32-，故当n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol时，NaHSO3的物质的量大于1mol，则钠离子的个数多于NA个，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（　　）

    实验

    编号

    温度/℃

    平衡常数

    /mol﹣1L

    起始量/mol

    平衡量/mol

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    K1

    4

    2

    x

    0.8

    2

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    A. x＝2.4，y＝0.2 B. T1、T2的大小：T1＜T2

    C. K1、K2的大小：K1＜K2 D. T1℃时，若起始量增倍，K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol) ( )。

    A．图1：n(HCl)=l mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

    B．图2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

    C．图3：n(NaAlO2)=1 mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

    D．图4：n(AlCl3)=1 mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

    A. 生成42.0LN2（标准状况）

    B. 有0.250molKNO3被氧化

    C. 转移电子的物质的量为2.25mol

    D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。

    （1）反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是____。(填字母)

    A.吸收反应中剩余的氮气

    B.控制通入气体的流速

    C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应

    （2）该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：

    A的质量m0/g

    A与钙的质量m1/g

    A与产物的质量m2/g

    14.80

    15.08

    15.15

    ①通过计算得到化学式CaxN2，其中x=____。

    ②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_____。

    （二）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_____。

    （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____。

    （3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

    A. 溶液中存在3个平衡

    B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

    C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

    D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丙叉环丙烷可通过下列反应生成：

    下列说法不正确的是

    A. 反应②属于取代反应

    B. Z与苯互为同分异构体

    C. Z分子中所有碳原子处于同一平面

    D. 与W互为同分异构体的链状羧酸类化合物有8种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有十种物质：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化钠 ⑨氢氧化钠 ⑩碳酸钙，请回答下列问题：

    （1）属于混合物的是___；属于电解质，但熔融状态下不导电的是___；属于电解质，且难溶于水的是___；属于化合物，但不是电解质的是___；不是电解质，但可以导电的是___；

    （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH-＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为___、_____、___；

    （3）⑦和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是___；氧化剂与还原剂物质的量之比为___；当有1.12L（标准状况下）CO气体产生时，反应过程中转移的电子数是__个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

    ②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

    ③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

    （1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、、焙烧时间依次分别为_____、_____、_____。

    （2）浸出液“净化除杂”过程如图：

    ①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为：H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__(填字母)。

    A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2

    ②调节pH时，pH可取的范围为______。

    （3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。

    （4）上述流程中可循环使用的物质是_____。

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