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    （15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    A
    		A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
    B
    		B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
    C
    		C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
    D
    		Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
    E
    		E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
    （1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　　
    （2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　
    （3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知： 
    ① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
    ② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （1）三ⅠA，[Ar]3d104s1；（2）N>C>Si，分子间作用力（范德华力）；
    （3）NH3   2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O；
    （5）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－810.1KJ/mol

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为      ，化学性质最稳定的元素符号是        ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是             ，显两性的氢氧化物的化学式是             ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为                   、                    ，原子半径最大的金属元素的名称是               ，离子半径最小的离子结构示意图是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分)【化学——物质结构与性质】
    有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。  
    （1）A、E形成的化合物E2A2每个分子中键和键数目之比为________，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。
    （2）BA3易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________。
    （3）写出D元素基态原子的价电子排布式______________。
    （4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(NA表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分)【化学一物质结构与性质】
    已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
    （1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
    （2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
    （3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式
    为________（写出一种即可）。
    （4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程
    式_______．
    ( 5)D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。
    （1） Z的化学式__________________
    （2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。
    （3）举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。
    Ⅱ．如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    （1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，
    （2）20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）
    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
    （1）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB＝NH)3通过如下反应制得：3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。请回答：
    ①H3BNH3中是否存在配位键          （填“是”或“否”），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为                 ，CH4、H2O、CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为                   。
    ②与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为          （填分子式）
    ③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为                    。
    ④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图ａ为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为        ，图ｂ为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为         。

    （2）一种铜合金具有储氢功能
    ①Cu2+的价层电子排布式为                    。
    ②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是                 。
    ③铜的单质中按ABCABC……方式堆积，设铜原子半径为a pm，则该晶体的密度为        g/cm3（阿伏伽德罗常数值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。

     主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		 
    		F
    		 
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		 
    		 
    		 
    		G
    		R
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
    （1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是          ；金属性最强的是 　   ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是       ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是                 。
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是           。
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为                       。
    （4）F的氢化物的电子式            ；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是         。
    （5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是         ；A2F2的电子式是            ；。
    （6）B和F两种元素形成的2:1型化合物属于            (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                                                     。
    （7）国际无机化学命名委员会在1989年作出决定， 把元素周期表的主、副族及其族号取消， 由左至右改为1～18列。按这个规定，第15列元素应为      族元素，其简单氢化物的化学式为        （用字母“M”表示该族元素）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）D在周期表中的位置          ；B的原子核外电子排布示意图            ；
    （2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为               ；
    （3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是                （用元素符号表示）。
    （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是                      ；
    （5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式                  ；
    （6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元
    素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
    (1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)       ＞       。
    (2)X单质在空气中加热生成的化合物是       化合物(填“离子”或“共价”)。
    (3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                        。
    (4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式                       。
    (5)Y与Z形成化合物的化学式是       。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有       键(填“离子”或“共价”)。

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