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    将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

    A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

    B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

    C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

    D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

    D

    【解析】

    试题分析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，将纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；答案选D。

    考点：考查水的电离。

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    A．1 B．2 C．3 D．4

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    C．Mg2+、K＋、NO3－、Cl－ D．Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋

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    （每空1分，共8分）下列微粒：①；②；③；④；⑤填写下列空白（填序号）

    （1）呈正四面体的是 。

    （2）中心原子轨道采取杂化的化合物是 ，采取杂化的化合物是 ，采取杂化的化合物是 。

    （3）所有原子共平面的是 ，共线的是 。

    （4）微粒存在的配位键的是 。

    （5）含有极性键的极性分子是 。

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    A．干冰 B．食盐 C．金刚石 D．氖

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    （12分）反应m A＋n Bp C+q D在某温度下达到平衡。

    ①若A、B、C、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍，则m、n、p ,q的关系是_____________。

    ②若A、B、C、D都为气体，且m+ n = p+ q，则将气体体积压缩后A的物质的量将_________（填“减小”“增大”“不变”）,平衡必定______移动。（填“正向”或“逆向”或“不”）

    ③若给体系升温， B的物质的量减少，则正反应为 ________反应（填“放热”“吸热”）

    ④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态

    ⑤若加正催化剂，则反应物的转化率将________（填“减小”“增大”“不变”）

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