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    1．下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（　　）
    A．②③⑦B．①④⑥C．②③⑥D．①④⑤⑦

    分析 碳碳双键、苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，含甲基、亚甲基等为四面体结构，以此来解答．

    解答 解：②乙炔、③乙烯、⑥苯为平面结构，①甲苯、④乙烷、⑤甲烷、⑦丙烯中均含甲基，甲基为四面体结构，则所有原子不处于同一平面，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，把握常见有机物的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲烷中C为sp3杂化形成的空间构型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
    步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体
    步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体
    步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C
    （1）下列有关该溶液说法正确的是AC．
    A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-      B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
    C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+         D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-
    （2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的Ba（OH）2（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论．
    （4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．苯在一定条件下可以和H2反应B．甲烷和乙醇都属于饱和烃
    C．一氯甲烷分子式为CH4ClD．乙烷和乙烯是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程发生化学变化的是（　　）
    A．香水挥发B．海水晒盐
    C．冷、浓硝酸使铁片钝化D．干冰升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（　　）
    A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
    B．为了减少SO2和NOx的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
    C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要
    D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol．则R原子核内中子数为（　　）
    A．$\frac{mY-XY+2m}{m}$B．Y-X+2C．$\frac{mY+XY-2m}{m}$D．Y-X-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验．请填写下列空白．
    （1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈橙色．有关反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化剂是Cl2．
    （2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量溴水，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈紫红色．由此得出的结论是溴的氧化性强于碘．
    （3）综合以上两个实验，最终得出的结论是Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱．
    （4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气．同学们认为此方案不行，理由是氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业生产会产生大量CO2，增加了碳排放量．人们一直努力将CO2变废为宝．
    途径一：将CO2催化加氢可制取乙烯．
    已知：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-152kJ/mol
    （1）化学键的键能如下表所示，则表中的x=612
     化学键 C=O H-H C=C C-H H-O
     键能/KJ mol 803 436 x 414464
    （2）如图所示为在体积为2L的恒容容器中，投料为1 mol CO2和3mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响．

    请回答：
    ①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=$\frac{0.125×0．{5}^{4}}{0.2{5}^{2}×0.7{5}^{6}}$（列出计算式即可）．
    ②下列说法正确的是a
    a．平衡常数大小：M＞N
    b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
    c．当压强、混合气体的密度或$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
    d．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
    （3）下列措施一定可以提高平衡体系中C2H4百分含量，又能加快反应速率的是b
    a．升高温度            b．缩小体积，增大压强
    c．增大H2的浓度    d．将产物从反应体系中分离出来
    途径二：以稀硫酸为电解质，利用电解原理将CO2转化为乙烯．
    已知：该电解池的工作原理如图所示．

    （4）M极上的电极反应式为2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．
    （5）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．若铅蓄电池中消耗1mol H2SO4，理论上能产生标准状况下C2H41.87L（结果保留两位小数）．
    （6）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合．此时和电解前相比，硫酸溶液的pH变小（选填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求填空．
    （1）有机物  和 ，前者不含氧的官能团为（写结构简式）羰基、酯基，后者官能团有（写名称）酯基、羟基；
    （2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称为C（CH3）4；
    （3）的名称为3-甲基-2-乙基-1-丁烯，的名称为对甲基乙苯；
    （4）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为（CH3）3CCl．
    （5）如图是某有机物的质谱图，若该有机物含有一个氧原子，其分子式为C4H10O．

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