Question

19．（I）已知11g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1；
（II）已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为393.5kJ•mol^-1；
（2）当18g H₂O液态水变成气态水时，△H=+44KJ/mol．
（3）写出表示CO燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-338.25KJ/mol．

Answer 1

分析 （I）先计算出11g丙烷的物质的量，然后根据燃烧热的定义计算出1mol丙烷燃烧放出的热量，据此写出丙烷燃烧的热化学方程式；
（II）（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
（2）依据盖斯定律计算得到；
（3）结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．

解答 解：（I）11g丙烷的物质的量为$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，则1mol丙烷完全燃烧放出的热量为：555kJ×$\frac{1mol}{0.25mol}$=2220kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220 kJ•mol^-1，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220 kJ•mol^-1；
（II）（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，依据燃烧热概念可知碳的燃烧热为393.5kJ•mol^-1，故答案为：393.5kJ•mol^-1；
（2）已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1；
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；
依据盖斯定律①-②得到H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，当18gH₂O液态水变成气态水时吸热44KJ，
故答案为：+44KJ/mol；
（3）已知：③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1；
依据盖斯定律④×2-③得到2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△=-676.5KJ/mol；
CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-338.25KJ/mol，
故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-338.25KJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，燃烧热概念分析判断，题目较简单．