碘化钾是一种无色晶体.易溶于水．实验室制备KI的实验步骤如下:①在如图所示的三口烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液.剧烈搅拌．②碘完全反应后.打开弹簧夹向其中通入足量的H2S．③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后.置于水浴上加热l0min．④冷却.过滤得KI粗溶液．(1)步骤①控制KOH溶液过量的目的是确保碘充分反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1．碘化钾是一种无色晶体，易溶于水．实验室制备KI的实验步骤如下：
①在如图所示的三口烧瓶中加入127g研细的单质I₂和195g30%KOH溶液，剧烈搅拌．
②碘完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H₂S．
③将装置C中所得溶液用稀H₂SO₄酸化后，置于水浴上加热l0min．
④冷却，过滤得KI粗溶液．

（1）步骤①控制KOH溶液过量的目的是确保碘充分反应．
（2）装置B的作用是除去H₂S气体中的HCl，D中盛放的溶液是氢氧化钠溶液．
（3）装置C中I₂与KOH反应产物之一是KIO₃，该反应的离子方程式为3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（4）步骤③的目的是除去溶液中溶解的H₂S气体．
（5）请补充完整由步骤④所得的KI粗溶液（含SO₄^2-）制备KI晶体的实验方案，边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO₃，充分搅拌，过滤，洗涤至过滤液用BaCl₂溶液检验不出SO₄^2-，将滤液和洗涤过滤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI．

分析制备KI：关闭弹簧夹，A中有稀盐酸与FeS制备H₂S气体，B装置由饱和NaHS溶液除去H₂S气体中的HCl杂质，C中I₂和KOH溶液反应：3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，碘完全反应后，打开弹簧夹，向C中通入足量的H₂S，发生反应：5H2S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O，将装置C中所得溶液用稀H₂SO₄酸化后，置于水浴上加热l0min，除去溶液中溶解的H₂S气体，所得的KI溶液（含SO₄^2-），加入碳酸钡至硫酸根除净，再从溶液制备KI晶体，D为氢氧化钠吸收未反应完的H₂S气体，据此分析解答．

解答解：（1）为使碘单质充分反应，步骤①控制KOH溶液过量；
故答案为：确保碘充分反应；
（2）A中制备的H₂S气体混有HCl气体，B装置中的饱和NaHS溶液除去H₂S气体中的HCl杂质；D装置吸收为反应完的H₂S气体，选用碱性试剂如氢氧化钠溶液；
故答案为：除去H₂S气体中的HCl；氢氧化钠溶液；
（3）装置C中I₂与KOH反应生成KI和KIO₃，离子反应为：3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O；
故答案为：3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O；
（4）装置C中所得溶液中混有H₂S气体，用稀H₂SO₄酸化后，置于水浴上加热l0min，可除去溶液中溶解的H₂S气体；
故答案为：除去溶液中溶解的H₂S气体；
（5）所得的KI粗溶液（含SO₄^2-），用碳酸钡除去硫酸根，用氯化钡检验滤液中的硫酸根离子是否除尽，再从溶液制备KI晶体，方法为：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO₃，充分搅拌，过滤，洗涤至过滤液用BaCl₂溶液检验不出SO₄^2-，将滤液和洗涤过滤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI；
故答案为：足量的BaCO₃，充分搅拌，过滤，洗涤至过滤液用BaCl₂溶液检验不出SO₄^2-，将滤液和洗涤过滤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干．

点评本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、环境保护等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能量，注意相关基础知识的学习与积累．

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