Question

常温下，有四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L CH3COOH溶液	pH = 12 NaOH溶液	0.1mol/L NaOH溶液	pH = 2 CH3COOH溶液

下列说法不正确的是
A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同
B．由水电离出的c(OH^－)：①＞③
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

Answer 1

AD

A不正确，若CH₃COOH溶液为强酸，则0.1mol/L溶液中pH =1，稀释到原来的10倍后pH = 2，而实际上CH₃COOH溶液为弱酸不可能与④相同；
B正确，pH = 12的NaOH溶液，由水电离出的c(OH^－)=10^—12mol/L；0.1mol/L 的NaOH溶液，由水电离出的c(OH^－)=10^—13mol/L；
C正确，②与④混合溶液中的氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，但是CH₃COOH溶液为弱酸溶液，随反应的进行会电离出氢离子使溶液显酸性，溶液中离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)；
D不正确，①与③混合，若溶液pH = 7，则CH₃COOH溶液的体积必须大于NaOH溶液体积才可能呈中性。