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    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
    B．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
    C．100 mL 0.2 mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA
    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

    分析 A．气体摩尔体积适用对象为气体；
    B．根据Cl2与NaOH方程式分析；
    C．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解；
    D．气体摩尔体积适用条件为标况下．

    解答 解：A．标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA，故B正确；
    C．Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小0.02NA个，故C错误；
    D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算及应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积适用对象，注意三价铁离子的水解，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-1，则H2反应速率为0.03 mol•L-1•min-1
    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述能证明某物质是弱电解质的是（　　）
    A．水溶液的导电能力很弱
    B．溶液中电离出的离子与未电离的分子共存
    C．熔化时不导电
    D．不是离子化合物而是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
    （1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；
    （2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
    （3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-═M2+；
    （4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
    则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）
    A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（　　）
    A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
    C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

    肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的

    已知：反应⑥为含羟基的物质在浓硫酸催化作用下分子内脱水的反应．反
    应⑤为碱性条件下醛醛加成反应，请回答
    （1）肉桂醛F的结构简式为：．E中含氧官能团的名称为醛基、羟基．
    （2）写出下列转化的化学方程式：
    ②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    ③
    写出有关反应的类型：①加成④氧化．
    （3）符合下列要求的E物质的同分异构体有3种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
    提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．
    实验过程：
    I．检查两套装置的气密性．
    Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．
    Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
    回答下列问题：
    （1）I中检查图1装置气密性的方法是往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好．
    （2）A中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；D中加入的试剂为蒸馏水．
    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是向下移动右管，使左右两管液面相平．
    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为70%；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是减压分馏，由石蜡油获得A在石油化工中称为裂解．
    （2）写出A→B的反应方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3-CH2OH该反应的类型是加成反应写出反应B+C→D的化学方程式：CH2COOH+CH3CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O该反应的类型是取代反应（或酯化反应）．
    （3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5mol
    （4）实验室制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液；该溶液的作用有：①除掉产物中的乙酸和乙醇杂质；②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层
    （5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：①原料来不及反应就被蒸出 ②温度过高发生了副反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．完成下列反应方程式：
    （1）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    （2）CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl
    （3）CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    （4）CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
    （5）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$．CH3COOC2H5+H2O．

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