常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A. 0.1 mol.L﹣1 NaOH溶液:K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B. 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C. 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D. =1×l014的溶液:Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
考点: 离子共存问题.
专题: 离子反应专题.
分析: A.该组离子之间不反应;
B.碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡不溶于水;
C.利用铁离子与碘离子发生氧化还原反应及结合生成络离子来分析;
D.溶液中c(H+)=1mol/L,H+、ClO﹣结合生成弱电解质.
解答: 解:A.碱性溶液中该组离子之间不反应,则能够大量共存,故A正确;
B.因溶液中碳酸根离子与Ba2+结合生成碳酸钡,则不能共存,故B错误;
C.因溶液中Fe3+、I﹣发生氧化还原反应,Fe3+、SCN﹣结合生成络离子,则不能共存,故C错误;
D.溶液中c(H+)=1mol/L,H+、ClO﹣结合生成弱电解质,则不能共存,故D错误;
故选A.
点评: 本题考查离子的共存,明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键,注意选项C为解答的易错点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
某学生用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞试液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号) ,若测定结果偏高,其原因可能是 .
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)判断滴定终点的现象是: .
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 .
(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度: mol/L.
滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡.缩小容器容积,对反应产生影响的叙述不正确的是()
A. 使平衡常数K增大
B. 使平衡向正反应方向移动
C. 使SO3的浓度增大
D. 使正反应速率大于逆反应速率
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科目:高中化学 来源: 题型:
分类是化学学习和研究中的常有用手段,下列分类依据和结论都正确的是()
A. 浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性,都属氧化性酸
B. Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质
C. NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子,都属离子化合物
D. 金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能共价键结合,都属原子晶体
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科目:高中化学 来源: 题型:
烧杯中盛有液态物质A,加入少量固体物质B,B不溶解.当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解.则A、B、C依次为()
A. H2O、BaSO4、O2 B. FeCl2溶液、Fe粉、Cl2
C. H2O、CaCO3、SO3气体 D. H2O、SiO2、HCl气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()
A. 950 mL;201.4 g B. 1 000 mL;212.0 g
C. 100 mL;21.2 g D. 500 mL;100.7 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度.(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用 ,理由是 .
(2)装置B的作用是 .装置C的作用是 .装置E中碱石灰的作用是 .
(3)装置D中发生反应的化学方程式是 .
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学组装如图所示电化学装置,电极I为Zn,其它电极均为Cu.下列说法错误的是()
A. 电极I发生氧化反应
B. 相同的时间内,电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同
C. 电极Ⅲ的电极反应:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
D. 电流方向:电极Ⅳ→→电极I
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