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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

    A. 0.1 mol.L﹣1 NaOH溶液:K+、Na+、SO42、CO32

    B. 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3、Cl

    C. 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I、SCN

    D. =1×l014的溶液:Ca2+、Na+、ClO、NO3


考点:  离子共存问题.

专题:  离子反应专题.

分析:  A.该组离子之间不反应;

B.碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡不溶于水;

C.利用铁离子与碘离子发生氧化还原反应及结合生成络离子来分析;

D.溶液中c(H+)=1mol/L,H+、ClO结合生成弱电解质.

解答:  解:A.碱性溶液中该组离子之间不反应,则能够大量共存,故A正确;

B.因溶液中碳酸根离子与Ba2+结合生成碳酸钡,则不能共存,故B错误;

C.因溶液中Fe3+、I发生氧化还原反应,Fe3+、SCN结合生成络离子,则不能共存,故C错误;

D.溶液中c(H+)=1mol/L,H+、ClO结合生成弱电解质,则不能共存,故D错误;

故选A.

点评:  本题考查离子的共存,明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键,注意选项C为解答的易错点,题目难度不大.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


某学生用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;

④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞试液;

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.

请回答:

(1)以上步骤有错误的是(填编号)  ,若测定结果偏高,其原因可能是  

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

(2)判断滴定终点的现象是:  

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为  

(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:    mol/L.

滴定次数        待测体积(mL)  标准烧碱体积(mL)

                                滴定前读数                      滴定后读数

第一次          20.00           0.40                            20.40

第二次          20.00           2.00                            24.10

第三次          20.00           4.00                            24.00

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科目:高中化学 来源: 题型:


一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡.缩小容器容积,对反应产生影响的叙述不正确的是()

    A. 使平衡常数K增大

    B. 使平衡向正反应方向移动

    C. 使SO3的浓度增大

    D. 使正反应速率大于逆反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:


分类是化学学习和研究中的常有用手段,下列分类依据和结论都正确的是()

    A. 浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性,都属氧化性酸

    B. Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质

    C. NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子,都属离子化合物

    D. 金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能共价键结合,都属原子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:


烧杯中盛有液态物质A,加入少量固体物质B,B不溶解.当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解.则A、B、C依次为()

    A.                                 H2O、BaSO4、O2    B. FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

    C.                                 H2O、CaCO3、SO3气体   D. H2O、SiO2、HCl气体

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()

    A.                                 950 mL;201.4 g B. 1 000 mL;212.0 g

    C.                                 100 mL;21.2 g  D. 500 mL;100.7 g

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科目:高中化学 来源: 题型:


现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度.(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:

(1)装置A中液体试剂选用     ,理由是   

(2)装置B的作用是   .装置C的作用是   .装置E中碱石灰的作用是  

(3)装置D中发生反应的化学方程式是  

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度   .

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科目:高中化学 来源: 题型:


某同学组装如图所示电化学装置,电极I为Zn,其它电极均为Cu.下列说法错误的是()

    A. 电极I发生氧化反应

    B. 相同的时间内,电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同

    C. 电极Ⅲ的电极反应:4OH﹣4e=2H2O+O2

    D. 电流方向:电极Ⅳ→→电极I

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科目:高中化学 来源: 题型:


对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氢氧化钠溶液应选用的标志是()

    A.                    B.    C.     D.

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