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    精英家教网为制取多瓶氯气，采用如图所示的实验装置，烧瓶中盛放的固体是二氧化锰．请回答下列问题：
    （1）制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是
     
    ．
    （2）分液漏斗中盛放的液体是
     
    （填物质名称），打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，点燃酒精灯，烧瓶中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）D中盛放的液体是
     
    ；其作用是
     
    ．
    （4）检验C瓶中是否集满Cl2，常用的一种试纸是
     
    （填物质名称），使用前必须的操作是
     
    ．
    （5）B中盛放的液体是
     
    ；收集氯气完毕，所进行的操作是
     
    ．B装置的作用是
     
    ．
    （6）欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进，在装置B和C之间加入一些仪器和药品，请写出仪器的名称和对应的药品（注意先后顺序）．
     
    ．
    分析：依据实验室制取气体的实验步骤，根据实验原理选择实验仪器，连接组装仪器，检查装置的气密性，加入药品，收集气体，尾气处理装置．实验室制取氯气用的是二氧化锰与浓盐酸反应来进行的，浓盐酸盛放在分液漏斗中，反应原理是：MnO2+4H++2Cl-精英家教网Mn2++Cl2↑+2H2O，氯气有毒多余的气体用氢氧化钠吸收，防止污染大气．根据氯气遇到淀粉变蓝用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验．饱和食盐水可以降低氯气的溶解度，不影响氯化氢的溶解度，因此可用排饱和食盐水的方法收集氯气，为了防止倒吸正确的实验操作是先关闭活塞K，在熄灭酒精灯，熄灭酒精灯后，还存在余热，再生成的氯气可以收集在B中．根据实验原理，在制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，除去氯化氢用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸．
    解答：解：（1）实验室制取气体的实验步骤为，根据实验原理选择实验仪器，组装实验装置，检查装置的气密性，加入药品，制取气体，净化气体，收集气体，尾气处理．故答案为：检查装置气密性；
    （2）实验室制取氯气是用二氧化锰氧化浓盐酸值得的，符合固体液体混合加热制气体的原理，为了控制反应速率，需将浓盐酸装入分液漏斗中，二氧化锰氧化浓盐酸实际上是+4价的Mn氧化-1价的Cl，根据离子反应的实质写出实验室制取氯气的离子反应方程式为：：MnO2+4H++2Cl-精英家教网Mn2++Cl2↑+2H2O；
    故答案为：浓盐酸，MnO2+4H++2Cl-精英家教网Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （3）因为氯气有毒，如果将多余的氯气直接排放到空气中，会污染空气，所以实验结束时要将多余的氯气处理掉，根据氯气的性质，选择氢氧化钠溶液吸收多余的氯气．
    故答案为：NaOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染；
    （4）根据氯气的性质选择检验氯气的方法，因为氯气遇碘会变蓝色，而淀粉碘化钾试纸中碘是以化合态形式存在的，因此需要将试纸湿润，才能将化合态的碘氧化成游离态，遇淀粉淀粉才能变蓝．
    故答案为：碘化钾试纸，湿润；
    （5）在实验进行过程中，产生的氯气直接进入收集装置，而当反应结束后，由于余热反应还会继续进行还会产生氯气，而且当熄灭酒精灯后由于温度降低，反应装置中气体的压强降低，会出现倒吸现象，因此B装置是一个起到暂时储存气体的作用，由于氯气在氯化钠溶液中的溶解度降低，因此在B中装饱和氯化钠溶液．
    故答案为：饱和食盐水；关闭活塞K，撤去酒精灯；贮存继续产生的Cl2；
    （6）要得到纯净干燥的氯气，根据实验室制取氯气的原理，得出在得到的氯气中含有氯化氢和水蒸气，因此先出去其中的氯化氢，用饱和食盐水溶液，再用浓硫酸出去气体中的水蒸气，因此需要在BC之间分别加上盛饱和食盐水的集气瓶和盛浓硫酸的集气瓶．
    故答案为：二个洗气瓶，前一个盛有饱和食盐水，后一个盛有浓硫酸．
    点评：本题是一道综合考查实验室制取氯气的实验题，考查了仪器的使用、尾气的处理、气体的验满、气体的净化、防倒吸、及反应原理．结合元素化合物的性质细致全面的分析，做到细心认真．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三百校大联考一模考试化学试卷 题型：实验题

    （15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1    KC1O3↓+NaC1制取。

    （1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是            ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是         。

    （2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然

       后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是

             。

    （3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用

    无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：

    总反应式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑

    阳极：2C1——2e—    C12↑阴极：2H2O+2e—    H2↑+2OH—

    液相反应：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—

    2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+

    ①   精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂

    ②   是       、         、           ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。

       ②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。

    （4）若NaC1O2与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次

    为      （填操作名称）、干燥。

    （5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤

    如下：

    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O2标准溶液滴定至终点。

    步骤4：            。

    步骤5：数据处理与计算。

    ①步骤2，静置10min的目的是       。

    ②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在            中（填仪器名称）。

    ③为了确定样品中C1O2—的质量分数，步骤4的操作内容是              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。

    （1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是            ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是         。

    （2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然

       后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是

             。

    （3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用

    无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：

    总反应式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑

    阳极：2C1——2e—   C12↑阴极：2H2O+2e—   H2↑+2OH—

    液相反应：C12+H2OHC1O+H++C1— HC1OH++C1O—

    2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+

    ①  精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂

    ②  是      、        、          ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。

       ②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。

    （4）若NaC1O2与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次

    为      （填操作名称）、干燥。

    （5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤

    如下：

    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O2标准溶液滴定至终点。

    步骤4：           。

    步骤5：数据处理与计算。

    ①步骤2，静置10min的目的是      。

    ②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在            中（填仪器名称）。

    ③为了确定样品中C1O2—的质量分数，步骤4的操作内容是             。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高三百校大联考一模考试化学试卷 题型：实验题

    （15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。
    （1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是           ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是        。

    （2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然
    后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是
            。
    （3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用
    无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：
    总反应式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
    阳极：2C1——2e—   C12↑阴极：2H2O+2e—   H2↑+2OH—
    液相反应：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—
    2HC1O+CO—   C1O3—+2C1—+2H+
    精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂
    是      、        、          ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。
    ②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止        （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。
    （4）若NaC1O3与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次
    为     （填操作名称）、干燥。
    （5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤
    如下：
    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点。
    步骤4：           。
    步骤5：数据处理与计算。
    ①步骤2，静置10min的目的是      。
    ②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在           中（填仪器名称）。
    ③为了确定样品中C1O3—的质量分数，步骤4的操作内容是             。

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