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【题目】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,在容量瓶上标有的是( )

①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线

A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①⑤ D. ②③⑤

【答案】A

【解析】

容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,在容量瓶上标有温度、规格、刻度线,没有浓度和压强。答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在指定分散系中可以大量共存的粒子组是:

A.在空气中:H2 NH3NO CO2

B.K2CO3溶液中:Na+H+ClBr

C.在无水乙醇的CCl4溶液中:Br2I2、苯、甲醇

D.Fe(NO3)3溶液中:H+SO42IK+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A2mol B,一定温度下发生如下发应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),经反应5 min后,测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是

A. 5 min D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

B. 5minC的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1

C. 5min后,向容器内再加入A,正反应速率变大

D. 平衡状态时,生成1molD时同时生成1molA

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【题目】K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物,当它在酸性条件下被还原成正三价铬时,颜色变为绿色.据此,当交警发现汽车行驶不正常时,就可上前阻拦,并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气.若发现硅胶变色达到一定程度,即可证明司机是酒后驾车.这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO43+3CH3COOH+11H2O
请结合上面的描述回答下列问题:
(1)将上述反应改写为离子方程式:
(2)如果司机属于醉酒驾车,则检验装置中的硅胶将由色变为
(3)上述反应中氧化剂是 , 还原产物是(本题中的两个空都需填写物质的化学式)
(4)在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是

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【题目】K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物,当它在酸性条件下被还原成正三价铬时,颜色变为绿色.据此,当交警发现汽车行驶不正常时,就可上前阻拦,并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气.若发现硅胶变色达到一定程度,即可证明司机是酒后驾车.这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO43+3CH3COOH+11H2O
请结合上面的描述回答下列问题:
(1)将上述反应改写为离子方程式:
(2)如果司机属于醉酒驾车,则检验装置中的硅胶将由色变为
(3)上述反应中氧化剂是 , 还原产物是(本题中的两个空都需填写物质的化学式)
(4)在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是

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【题目】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.银氨溶液: Na+K+NO3NH3·H2O

B.空气: C2H2CO2SO2NO

C.氢氧化铁胶体: H+K+S2-Br

D.高锰酸钾溶液: H+Na+SO42、葡萄糖分子

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【题目】0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )

A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变

B. 加入水稀释时,平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子的浓度都减小

C. 加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,平衡常数变大

D. 加入少量NaOH固体,促进了醋酸的电离,溶液中变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各物质属于电解质的是

A. 盐酸 B. CaCO3 C. 氨水 D. 浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镭是元素周期表中第7周期IIA族元素,下列关于镭的性质的叙述中不正确的是( )

A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能与水反应放出H2

C. 它的氢氧化物为强碱 D. 镭元素的金属性比钡元素的弱

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