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15.图中A~X分别代表一种反应物或生成物,其中F、G、X为单质,短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍.已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质,D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,其它为化合物,图中部分生成物未列出.

请回答:
(1)B的电子式,写出F的一种同素异形体金刚石(C60、石墨等),D分子的空间构型为三角锥形.
(2)写出反应B与X反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(3)写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O.
(4)在一定条件下,2L的H气体与0.5L的G气体相混合,若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收,只生成一种盐.请写出该反应过程中总的化学反应方程式:4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O.
(5)在F与J的反应中当转移了4.5mol电子时,产生标准状况下的I气体的体积为100.8L.

分析 短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍,应为Mg元素,A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质,应为NH4HCO3,分解可生成NH3、CO2和H2O,D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,应为NH3,能在B中燃烧的应为CO2和Mg的反应,则C为H2O,B为CO2,K为NaOH,G为O2,H为NO,I为NO2,F为单质应为C,则E为MgO,J为HNO3,结合物质的性质和题目要求可解答该题,
(1)B为CO2,碳原子和每个氧原子形成两个共价键,据此书写电子式,同素异形体是同种元素组成的不同单质,D分子为氨气是三角锥形;
(2)CO2和Mg反应生成MgO和C;
(3)NH4HCO3与足量KOH溶液加热时反应氨气、碳酸钾和水;
(4)2L的NO气体与0.5L的O2气体相混合,若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收,反应的方程式为4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O;
(5)C和HNO3反应被氧化为CO2,同时硝酸被还原为NO2,C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,N元素化合价降低1价,电子转移总数为4生成NO2物质的量为4mol;

解答 解:短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍,应为Mg元素,A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质,应为NH4HCO3,分解可生成NH3、CO2和H2O,D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,应为NH3,能在B中燃烧的应为CO2和Mg的反应,则C为H2O,B为CO2,K为NaOH,G为O2,H为NO,I为NO2,F为单质,应为C,则E为MgO,J为HNO3
(1)由以上分析可知B为CO2,电子式为,F为C,对应的同素异形体有金刚石、C60、石墨等,D为NH3,为三角锥形结构,
故答案为:;金刚石(C60、石墨等);三角锥形;
(2)CO2和Mg反应生成MgO和C,反应的方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C,
故答案为:2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(3)NH4HCO3与足量KOH溶液加热时反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O,
故答案为:NH4++HCO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O;
(4)2L的NO气体与0.5L的O2气体相混合,若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收,反应的方程式为4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O,
故答案为:4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O;
(5)C和HNO3反应被氧化为CO2,同时硝酸被还原为NO2,C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,N元素化合价降低1价,电子转移总数为4生成NO2物质的量为4mol,则反应中当转移了4.5mol电子时,生成4.5molNO2,体积=4.5mol×22.4L/mol=100.8L,
故答案为:100.8.

点评 本题考查无机物的推断,题目难度中等,本题注意根据物质的性质可反应的特殊性判断物质的种类,学习中注意积累.

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