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    16．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$?_{催化剂}^{400-500℃}$2SO3，
    SO3+H2O═H2SO4．
    回答下列问题：
    （1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
    （2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是因为Fe3+的基态电子排布式为[Ar]3d5，各轨道电子均处于稳定状态，Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d6，3d轨道电子不是稳定状态，所以Fe3+比Fe2+要更加稳定；
    （3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是σ键；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是sp2，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子H2O、H2S等．-
    （4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强．
    （5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图．
    ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有6个．
    ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为5.06g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．

    分析 （1）在FeS2中的S2-是2个S原子得到1个电子形成的阴离子；
    （2）Fe3+较Fe2+稳定，3d电子不同，半满为稳定结构；
    （3）H2S2分子中H原子和S原子之间以极性共价键结合，S原子和S原子之间以非极性共价键结合；
    SO2分子中S原子的价层电子对数=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，杂化轨道数目为3；
    互为等电子体的微粒它们的空间构型相同，而原子总数相等、价电子总数相同的微粒互为等电子体；
    （4）由于H2SO4中S的化合价为+6价，H2SO3中S为+4价，所以H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强；
    （5）根据均摊法计算，再根据密度$ρ=\frac{m}{V}$计算．

    解答 解：（1）在FeS2中的S2-是2个S原子得到1个电子形成的阴离子，故电子排布式为[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6，故答案为：[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
    （2）因为Fe3+的基态电子排布式为[Ar]3d5，各轨道电子均处于稳定状态，Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d6，3d轨道电子不是稳定状态，所以Fe3+比Fe2+要更加稳定
    ，故答案为：因为Fe3+的基态电子排布式为[Ar]3d5，各轨道电子均处于稳定状态，Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d6，3d轨道电子不是稳定状态，所以Fe3+比Fe2+要更加稳定；
    （3）H2S2分子中H原子和S原子之间以极性共价键结合，S原子和S原子之间以非极性共价键结合，属于σ键．SO2分子中原子之间形成2对共用电子对，含有σ键、π键，S原子价层电子对数=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，则S原子杂化轨道数目为3，S原子采取sp2杂化．
    互为等电子体的微粒它们的空间构型相同，与SO2具有相同空间构型的微粒为H2O、H2S等，
    故答案为：σ键；sp2；H2O、H2S等；
    （4）由于H2SO4中S的化合价为+6价，H2SO3中S为+4价，所以H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强，
    故答案为：由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强；
    （5）①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子存在于面心，共有6个，故答案为：6；
    ②一个晶胞内含有Fe2+数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，含有S2-数目为12×$\frac{1}{4}$+1=4，一个晶胞的质量m=$\frac{120g/mol×4}{{N}_{A}}$，一个晶胞体积V=a03，则晶胞密度$ρ=\frac{m}{V}$=$\frac{120g/mol×4}{（0.54×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$=5.06g•cm-3．故答案为：5.06．

    点评 本题考查了物质结构和性质，涉及化学键、晶体的计算、核外电子排布式的应用等知识点，这些知识点都是高考热点，学会根据均摊法确定物质的化学式，难度中等．

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