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    6．下列物质属于同素异形体的是（　　）
    A．氕和氘B．CH3CH3和CH3CH2CH3
    C．和D．O2和O3

    分析 根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体；同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素，利用该知识分析判断即可．

    解答 解：A．氕和氘是原子，不是单质，故A错误；
    B．CH3CH3和CH3CH2CH3都是化合物，属于同系物，不属于同素异形体，故B错误；
    C．、是同分子式的化合物，属于同分异构体，不是单质，故C错误；

    D．O2和O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同素异形体的判断，题目难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有下列四种物质：

    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键；下列试剂能与甲反应而褪色的是ac（填标号）
    a．Br2/CCl4溶液     b．石蕊溶液      c．酸性KMnO4溶液
    （2）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：
    淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$A$\stackrel{一定条件}{→}$B$→_{170℃}^{浓硫酸}$C$\stackrel{试剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$乙
    A的分子式是C6H12O6，第三步B→C的反应类型是消去反应．
    （3）丁是甲发生聚合反应的生成物，而且没有固定的熔沸点，试写出用甲制备丁的化学反应方程式
    （4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列试剂：①浓氨水  ②氯水  ③硝酸银  ④浓硝酸  ⑤浓盐酸  ⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有（　　）
    A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某种兴奋剂的结构简式如图所示：有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．遇FeCl3溶液呈紫色，且该物质与苯酚属于同系物
    B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
    C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的物质的量分别为6mol和7mol
    D．该分子中的所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化
    B．元素相对原子质量依次递增
    C．元素原子半径大小呈周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关下列物质分子结构特征描述正确的是（　　）
    A．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
    B．苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
    C．和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构
    D．1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
    探究活动一：取5mL 0.1 mol•L-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L-1 的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
    探究活动二：在上述试管中加入2mL CCl4，充分振荡、静置；
    探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振荡．
    （1）写出探究活动一中反应的离子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
    （2）探究活动二的实验现象为B
    A．溶液分层，上层呈紫色    B．溶液分层，下层呈紫色   C．溶液分层，均为无色
    （3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是溶液变血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
    （1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是由化学能转变为电能．
    （2）负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
    ②LiH与H2O反应放出的H2用作电池燃料，若Li吸收10mol H2且能量的转化率为80%，则该电池导线中通过电子的物质的量为32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．造成大气污染的SO2主要来源于（　　）
    A．自然界含硫化合物的分解和氧化B．火山喷发
    C．工厂排出的废气D．大量燃烧含硫燃料

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