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    11．有一种多聚硼酸盐为无限空间网状结构，图为其结构单元示意图．其结构的基本单元可表示为（B5On）m-，则m、n的值分别为（　　）
    A．3，9B．2，4C．2，5D．3，6

    分析 根据基本结构单元先计算出n的值，然后根据（B5On）m-，硼和氧的化合价求出m的值．

    解答 解：根据多聚硼酸盐其结构的基本单元可知：“-O-”结构部分氧原子数占$\frac{1}{2}$，所以该结构单元中氧原子数为：n=6+6×$\frac{1}{2}$=9，（B5On）m-，硼和氧的化合价分别为+3、-2，则（+3）×5+（-2）×9=-3，则m=3，
    故选A．

    点评 本题考查元素的化合价，根据多聚硼酸盐其结构的基本单元可知：“-O-”结构部分氧原子数占$\frac{1}{2}$是解答关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）
    A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
    B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
    C．元素b、c的气态氢化物的稳定性：b＜c
    D．元素b、c的最高价氧化物对应的水化物的酸性：b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组有机物的鉴别（括号内为鉴别试剂）不合理的是（　　）
    A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高锰酸钾溶液）B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2）
    C．苯、乙醇、四氯化碳（溴水）D．苯、己烷、苯酚溶液（浓溴水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Br＞Se
    B．还原性：H2Se＞HBr
    C．Se在元素周期表中位于第四周期第六族
    D．在Se2Br2分子中只含有极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素．
    （1）写出C元素的原子结构示意图，用电子式写出C和E形成化合物的过程，用电子式写出A和B形成化合物的过程．
    （2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为离子键、共价键．
    （3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系．
    ①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；
    ②X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
    ③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是（　　）
    A．含1molNa2CO3的溶液中CO32-的微粒数目
    B．常温常压下，22.4 L N2的原子数目
    C．46gNO2和N2O4的混合气体中的原子数
    D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．温度为T 时，将0.40mol A气体充入2.0L固定容积的密闭容器中，发生反应A（g）═2B（g）；△H＞0，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    时间/s020406080100
    n（A）/mol0.40-0.20--0.10
    n（B）/mol0.000.24-0.520.600.60
    A．0～40 s的平均反应速率v（B）=0.01 mol•L-1•s-1
    B．80 s时容器中混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度
    C．其他条件不变，加入合适的催化剂，0～80 s时间段内v（A）＞0.001 875 mol•L-1•s-1
    D．反应达到最大限度后，增加A的浓度，B的生成速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
    （1）C、N、O三种元素中电负性最小的是C．（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）[Ar]3d64S2．
    （2）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有sp2、sp3，在如图2的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．

    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO  （填“＜”或“＞”）．
    （4）根据等电子原理，写出CN-的电子式，1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．

    （6）现有两种组成皆为TiCl3.6H2O的晶体，其中 Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，
    另一种为绿色．为测定这两种晶体的化学式，进行实验：
    ①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；
    ②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    ③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol．则绿色晶体的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
    B．c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    C．c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D．室温下滴加NaOH溶液至溶液呈中性后：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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