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    下列物质中主要成分为硅酸盐的是（）
    ①正长石
    ②高岭石
    ③钢化玻璃
    ④石英玻璃


    1. A.
      ①②③④
    2. B.
      ①②③
    3. C.
      ①②
    4. D.
      ③④
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?天津）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g） 
    高温
     W （s）+3H2O （g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为
    c3(H2O)
    c3(H2)
    c3(H2O)
    c3(H2)
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
    60%
    60%
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度                            25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为
    2WO3+H2
     高温 
    .
     
    W2O5+H2O
    2WO3+H2
     高温 
    .
     
    W2O5+H2O
    ；580℃时，固体物质的主要成分为
    W2O5、WO2
    W2O5、WO2
    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
    1：1：4
    1：1：4
    ．
    （4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2 （g）；
    WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
    +203.9 kJ?mol-1
    +203.9 kJ?mol-1
    ．
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
    W（s）+2I2 （g） 
    1400℃
    约3000℃
     WI4 （g）．
    下列说法正确的有
    a、b
    a、b
    ．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?清远模拟）某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物．为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法．此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：

    （1）排空物质的主要成分为
    N2、O2
    N2、O2
    ．
    （2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是
    使氨气和大气充分混合
    使氨气和大气充分混合
    ．
    （3）从吸收塔排出的混合液用途之一为
    作肥料或氮肥
    作肥料或氮肥
    ．
    空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物．研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：

    各室中发生的反应如下：
    a．氧化室：NO2（g）+SO2（g）+H2O （l）=H2SO4 （l）+NO（g）△H=a kJ?mol-1
    b．清除室：NO （g）+NO2 （g）=N2O3（g）△H=b kJ?mol-1
    N2O3 （g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4 （s）+H2O（l）△H=c kJ?mol-1
    c．分解室：4NOHSO4 （s）+O2（g）+2H2O （l）=4H2SO4 （l）+4NO2（g）△H=dkJ?mol-1
    回答下列问题：
    （4）①和②分别为（写化学式）
    NO2
    NO2
    、
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）写出SO2、O2 和 H2O反应生成H2SO4的热化学方程式：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”． 1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）
    高温
     W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为
    K=
    c3(H2O)
    c3(H2)
    K=
    c3(H2O)
    c3(H2)
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
    60%
    60%
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为
    吸热
    吸热
    反应 （填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度 25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为
    2WO3+H2=W2O5+H2O
    2WO3+H2=W2O5+H2O
    ；580℃时，固体物质的主要成分为
    W2O5和WO2
    W2O5和WO2
    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
    1：1：4
    1：1：4

    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g） 
    1400℃
    约3000℃
     WI4（g）．下列说法正确的有
    AB
    AB
    ．
    A．灯管内的I2可循环使用
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省四校联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：

    （1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是      。

    A．密闭容器中总压强不变

    B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．c（CO）= c（CO2）

    E．Fe2O3的质量不再变化

    （2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向       反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO2的体积比增大，则正反应为       反应（填“吸热”或“放热”） 。

    （3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） △H=–47 kJ/mol

    Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）    △H= +19 kJ/mol

    FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）       △H=–11 kJ/mol

    则Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H=             。

    （4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：

    温度

     250℃  ～  600℃  ～  1000℃  ～  2000℃

    主要成分

          Fe2O3         Fe3O4           FeO             Fe

     

    800℃时固体物质的主要成分为          ，该温度下若测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为             （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：


    （1）排空物质的主要成分为____________________________。

    （2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是________________________________。

    （3）从吸收塔排出的混合液用途之一为________________ 。

    空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：


    各室中发生的反应如下：

    a.氧化室：NO2(g) + SO2(g) + H2O (l)=H2SO4 (l)+ NO(g)△H=a kJ·mol-1

    b.清除室：NO (g)+ NO2 (g)= N2O3(g) △H= b kJ·mol-1

    N2O3 (g)+ 2H2SO4(l) = 2NOHSO4 (s)+ H2O(l) △H=c kJ·mol-1

    c.分解室：4NOHSO4 (s)+ O2 (g)+ 2H2O (l)= 4H2SO4 (l)+ 4NO2(g) △H= dkJ·mol-1

    回答下列问题：

    （4）①和②分别为（写化学式）______________、_____________。

    （5）写出SO2、 O2 和 H2O反应生成H2SO4的热化学方程式：

    ____________________________________________________________。

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