【题目】某蓄电池的反为NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2
(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18g，则外电路中转移的电子数是_________________。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的____(填“正”或“负”)极相连。
(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用两为个相关的方程式表示)①_________________②__________________________。
(4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
则加入H2O2的目的是____________________________________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。
【答案】 C 0.4NA或2.408×1023 负 Al－3e－===Al3＋ Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 正 将Fe2＋氧化为Fe3＋ 不正确 同时会使Cu2＋生成沉淀而除去
【解析】
(1)充电时,阴极上
得电子生成Fe而发生还原反应,放电时生成的质量
,转移电子数
或
,
因此，本题正确答案是:C;
或。
(2)作原电池正极或电解池阴极的金属被保护,作电解池阴极金属应该与电源负极相连,因此，本题正确答案是:负。
(3)铝作阳极,阳极上电极反应式为
;阳极上生成的铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,所以溶液变浑浊
↓
,
因此，本题正确答案是:、↓。
(4)精炼粗铜时,粗铜作阳极、纯铜作阴极,所以粗铜与电源正极相连;双氧水具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子;当溶液的
时,铜离子能生成沉淀而被除去,
因此，本题正确答案是:正;将
氧化为
;不正确;同时会使
生成沉淀而除去。
暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案
欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
B. 溴苯、硝基苯和环已烷都难溶于水且密度都大于水
C. 分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种
D. 尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某反应aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物质浓度数据如下：
X | Y | Z | |
起始浓度(molL-1) | 0.3 | 0.5 | 0 |
5s末浓度(molL-1) | 0.1 | 0.4 | 0.3 |
据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是（ ）
A.2:1:3
B.3:1:2
C.1:4:3
D.3:2:1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某铬铁矿主要成分是FeO·Cr2O3，含有FeCO3、SiO2、Fe3O4等杂质，现由该铬铁矿制备强氧化剂Na2Cr2O7的流程如下：
已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-30
回答下列问题：
（1）物质B为______________，溶液E为____________________。
（2）溶液G中经检测不含H2O2的可能原因是________________________________________。
（3）若步骤Ⅵ调节pH后，c(Cr3+)=6.3mol/L，则pH范围是______________（离子浓度不大于1.0×10-5mol/L即可认为沉淀完全）。
（4）步骤Ⅶ发生的离子方程式为________________________________________。
（5）Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，步骤Ⅷ中操作a为___________、__________________。
（6）若称取mg该铬铁矿，其中FeO·Cr2O3的质量分数为70%，最终制得ng Na2Cr2O7固体，则该过程中Cr元素的转化率为____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是
A. N点时溶液中的溶质只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
【答案】B
【解析】由图象可知N→M发生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，设氢氧化钠溶液浓度为c，则消耗氢氧化钠0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氢氧化钠0.05cmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入溶液后沉淀质量逐渐增大，此时应加入盐酸，发生反应为：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁、氯化铝和氯化钠，则消耗的氢氧化钠和HCl的物质的量相等，A．根据分析可知，N点时溶液中的溶质只有NaCl，A正确；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B错误；C．由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，C正确；D．根据分析可知，M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸，D正确；答案选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
④只需滴加KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【题目】把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是
A. 3∶8 B. 8∶3
C. 3∶4 D. 4∶3
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【题目】某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。
（3）将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是____________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________________________。
（4）B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
（5）若实验用的铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
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