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    13．用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收．二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯．


    （1）锌基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；每个ZnO晶胞（如图）中含O2-的数目为2．
    （2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn（H2O）6]2+，其中提供空轨道的是Zn2+（填微粒符号）．
    （3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为sp2和sp3 ；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为10×6.02×1023．
    （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为HF2-．

    分析 （1）Zn原子核外电子数为30，根据能量最低原理书写核外电子排布式；利用均摊法计算晶胞中O2-的数目；
    （2）配离子中中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子；
    （3）碳酸乙烯酯中酯基中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，亚甲基中C原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4；
    1mol碳酸乙烯酯中含有10mol共价键；
    （4）原子总数相等、价电子总数相等的微粒互为的等电子体．

    解答 解：（1）Zn原子核外电子数为30，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；每个ZnO晶胞中含O2-的数目为1+8×$\frac{1}{8}$=2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2；2；
    （2）Zn2+含有空轨道，H2O含有孤电子对，故Zn2+提供空轨道，H2O提供孤电子对，形成配离子[Zn（H2O）6]2+，
    故答案为：Zn2+；
    （3）碳酸乙烯酯中酯基中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，亚甲基中C原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，碳原子采取sp3杂化；
    1mol碳酸乙烯酯中含有10mol共价键，含有的键数目为：10×6.02×1023，
    故答案为：sp2和sp3 ；10×6.02×1023；
    （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为 HF2-，
    故答案为：HF2-．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、晶胞计算、配合物、杂化方式、化学键、等电子体等，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式Na2O2，并任写一种C的主要用途供氧剂、漂白剂、氧化剂．
    （2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
    ①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    ②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
    ①C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    ②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ•mol-1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ•mol-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ•mol-1．
    ③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
    实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2．
    ④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    BC
    D
    A．简单离子的半径大小关系：C＞E
    B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
    C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
    D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、E、T、G元素在周期表中的相对位置下表，T的最高价氧化物对水化物有强脱水性，Y和Z在同一周期，Y原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
    A．E与G的原子序数相差25
    B．常温下，X和Y的单质均能与水剧烈反应
    C．TE2的熔点高于ZE2晶体
    D．E、T、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是（　　）
    A．向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClO
    B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
    C．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+ ）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-HA-?H++A2-，试完成下列问题：（1）Na2A 溶液显碱性填（“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）A2-+H2O?HA-+OH-．                               
    （2）NaHA 溶液PH小于7（填“大于”“小于”或“等于”），试分析原因是H2A第一步完全电离，HA-离子不发生水解，只发生电离溶液显酸性HA-?H++A2-  
    （3）在 0.1 mol•L-1 的 Na2A 溶 液 中，下列粒子浓度关系式正确的是ABC
    A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1 mol•L-1                             
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）                        
    D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．请用化学用语回答下列问题：

    （1）B元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
    （2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Na+．（用具体的微粒符号表示，下同）
    （3）A、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
    （4）工业上制F单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

    （1）该项研究（实验）的主要目的是探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性．
    （2）浓硫酸的作用是吸收气体A中的水蒸气，与研究目的直接相关的实验现象是B内的有色布条不退色，C内的有色布条退色
    （3）该实验装置设计上存在的缺陷为没有尾气处理装置，造成环境污染．请在如图的D处画出能克服该缺陷的装置图．
    （4）实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存．
    （5）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象石蕊试液先变红后褪色．

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