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    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
    B．N2的电子式：
    C．S2-的结构示意图：
    D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH

    分析 A．质量数标在原子符号的左上角，质子数标在左下角，质子数+中子数=质量数；
    B．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；
    C．S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；
    D．醛基的结构简式为-CHO．

    解答 解：A．质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数=53+78=131，原子符号为：${\;}_{53}^{131}$I，故A正确；
    B．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故B错误；
    C．S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故C错误；
    D．醛基的结构简式为-CHO，丙醛的结构简式：CH3CH2CHO，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查常用化学用语，题目难度不大，注意掌握常用化学用语的规范书写，B选项为易错点，容易忽略氮原子最外层为8电子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH：3-甲基-2-戊醇
    B．CH3CH（CH3）CH═CH2：3-甲基丁烯
    C．CH3CH2C（CH3）2CH3：2，2-甲基丁烷
    D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X．
    （1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据4个轨道．
    （2）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是ac（选填编号）．
    a．共用电子对偏向：H-N＞H-C                 b．氧化性：NO2＞CO2
    c．酸性：HNO3＞H2CO3                       d．沸点：NH3＞CH4
    （3）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
    （4）下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
    4 CrO42-+6 S+7H2O→4Cr（OH）3↓+3 S2O32-+2OH-
    （1）请将方程式补充完整并配平．
    （2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是1mol．
    （5）铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在第四周期第VIII族．
    （6）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO．Ni（CO）4是分子晶体，Ni（CO）4易溶于下列bc（填序号）．
    a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物的沸点R＞X
    B．原子半径：W＞R＞X
    C．气态氢化物的稳定性：X＞Y
    D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能够除去硫酸铜，该试剂（　　）
    A．氢氧化钠B．硝酸银C．氯化钡D．氢氧化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值．
    ①标准状况下NH3的密度是0.76g/L，烧瓶内氢原子总数是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$．
    ②已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）．用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L，溶质的质量百分数为$\frac{17}{224d}%$．
    ③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g，则充满NH3时烧瓶总质量为（a+$\frac{15V}{22400}$）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2 0mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L（保留小数点后四位）．
    实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol•L-1 ）0.001 0 0.010 00.020 00.100 00.200 0
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响：
    （5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，无法求H2的燃烧热
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
    C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，无法得出△H2＞△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精   d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）应用与拓展：
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．

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