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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是         

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?         (填“能”或“否”),其原因是                       

(3)他们记录的实验数据如下:

实 验 用 品

溶 液 温 度

中和热

△H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

 

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3

①计算完成上表。△H=         

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:

                                                        

(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果    (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果     (填“有”或“无”)影响。

 

(1)量筒  温度计  (2)否   金属容易导热,有热量散失

     (3)①56.8 kJ·mol-1   ②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

     (4)无  有

解析:本题考查中和热的测定。在实验中需要测量溶液的体积,所以需要量筒,同时还需要测量温度,所以需要温度计;在实验过程中要尽可能的减少热量损耗,而金属铜是热的良导体,所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒;根据实验数据知两次实验中的温度差的平均值为:℃,所以反应中放出的热量Q=4.18KJ·℃-1· Kg-1×0.1kg×3.4℃=1.4212 KJ。因为反应中生成的水的物质的量为0.025mol,所以∆H=kJ·mol-1,因此反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ∆H=56.8 kJ·mol-1;KOH属于强碱,对属于结果无影响,但醋酸属于弱酸,溶于水会吸热,因此测定结果有影响。

 

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(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是               

(2)他们记录的实验数据如下:

实 验 用 品

溶 液 温 度

中和热△H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

 

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3

计算完成上表。△H=         

(3)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V2=50 mL)。回答下列问题:

研究小组做该实验时环境温度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,此反应所用NaOH溶液的浓度应为        mol/L。

 

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科目:高中化学 来源:2015届河北省高一下学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有烧杯(大.小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是              。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?         (填“能”或“否”),其原因是                                                         _________

(3)他们记录的实验数据如下:

实 验 用 品

溶 液 温 度

中和热△H

( kJ·mol1

t1

t2

 

50mL0.55mol·L-1NaOH

50mL.0.5mol·L-1HCl

20℃

23.3℃

         

 

50mL0.55mol·L-1NaOH

50mL.0.5mol·L-1HCl

20℃

23.5℃

 

①已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3

计算完成上表(结果直接填写在表格中)。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:

                                                                

(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果    __(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果     ______(填“有”或“无”)影响。

 

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科目:高中化学 来源:2014届海南琼海嘉积中学高二上高中教学质量监测理化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,

尚缺少的实验玻璃用品是              

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?

        (填“能”或“否”),其原因是                                  

(3)他们记录的实验数据如下:

实 验 用 品

溶 液 温 度

中和热

△H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

 

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。计算完成上表。

(4)实验中NaOH的浓度比HCl的大,其原因是                         

(5)若用KOH代替NaOH,对测定结果   (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,则测定结果    (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

 

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科目:高中化学 来源:浙江省2009-2010学年第二学期高二3月月考化学试卷 题型:实验题

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是               

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?

          (填“能”或“否”),其原因是                                  

(3)他们记录的实验数据如下:

中和热

H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

 

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:

                                                          

(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果    (填“有”或“无”)影响。

 

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