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    设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是

    A、1.8g 水所含有的电子数目为NA

    B、2g 氢气所含原子数为NA

    C、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NA

    D、200 mL0.5mol·L-1 Na2SO4溶液所含Na+数目0.1NA

     

    A

    【解析】

    试题分析：A. 1.8g水物质的量为0.1mol，所含质子数为1mol，即NA，A正确；B. 2g 氢气的物质的量为1mol，所含原子数为2mol，即2NA，B错误；C. 常温常压下气体摩尔体积Vm不知道，因此无法求出常温常压下11.2L氧气的物质的量，C错误；D. 200 mL0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，硫酸钠的物质的量为0.1mol，钠离子的数目为0.2NA，D错误；选C。

    考点：考查物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识。

     

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    完成下列计算

    （1） 相同物质的量的O2和O3的质量比____，分子个数比为______，所含氧原子的个数比为_______．

    （2） 在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________．此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为___________，Cl－的物质的量浓度为________．

    （3） 在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________．

     

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    A．加入少量W，逆反应速率增大

    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C．升高温度，平衡逆向移动

    D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

     

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    A． B． C． D．

     

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    A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

     

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    对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是

    A

    B

    C

    D

     

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    （14分）回答下列问题：

    （1）下列物质中 ①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O。属于强电解质的是 （填序号）,属于弱电解质的是 （填序号）；写出③的电离方程式

    （2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是 ；

    （3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________；当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_____________。

    （4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH= ．

     

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    下列表述中正确的是(　　)

    A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol,则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJ

    B．由C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定

    C．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

    D．化学变化不一定都伴随着能量的变化

     

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