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    9．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu是还原剂，NO是还原产物，若有11.2L（标准状况）NO气体生成，则电子转移的总数是1.5NA．写出以上反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

    分析 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

    解答 解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，N元素的化合价降低，被还原，则NO为还原产物；有11.2L（标准状况）NO气体生成，转移电子为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×（5-3）×NA=1.5NA，该反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，
    故答案为：Cu；NO；1.5NA；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
    B．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体
    C．Al（OH）3胶体能使水中的悬浮颗粒沉降，达到净水的目的
    D．豆浆、蔗糖溶液均属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
    （1）该反应的化学平衡常数K表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；温度升高，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是d（填字母序号）．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离       
    b．降低反应温度
    c．使用高效催化剂                   
    d．增大体系压强
    （3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是cd（填字母序号）．
    a．c （ H2 ）减少                
    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加        
    d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
    （4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如图1所示．则0～2min内的平均反应速率v（H2）=0.1mol/（L．min）．
    （5）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图2所示．
    ①若A、C两点分别表示达到的平衡状态．则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K=1 L2•mol-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药
    B．碳酸钙、氢氧化铝都能制成抗酸药
    C．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107 倍稀释，仍有疗效
    D．中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．氢氧化铜和盐酸、氢氧化钡和盐酸
    B．氯化钡和硫酸钾、氢氧化钡和硫酸
    C．澄清石灰水和碳酸钠、氯化钙和碳酸钾
    D．碳酸氢钠和硫酸、碳酸钠和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列溶液中．分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈红色的是（　　）
    A．加入足量镁粉的Fe2（SO）3溶液
    B．FeCl2溶液与稀硝酸混合后的溶液
    C．铁丝在足量的氯气中燃烧后所得产物的溶液
    D．长期暴露在空气中的绿矾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （2）25℃下，pH=5的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L；
    25℃下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
    （3）写出醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的关系c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示

    （1）写出四种单质的化学式AH2    BCl2    CFe    DS
    （2）写出H+B→G的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl；
    （4）某工厂用B制漂白粉．
    ①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），静置．待完全反应后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为47.67%（保留到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
    B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg
    C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷
    D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

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