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由香兰素制取多巴胺的,合成过程如下:

请回答下列问题:
(1)香兰素除了醛基之外,还含有官能团的名称是
 

(2)多巴胺的分子式是
 

(3)上述合成过程中属于加成反应类型的是:
 
(填反应序号).
(4)写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式:
①属于1,3,5-三取代苯;②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基;③分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1.
 

(5)请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式.
 
考点:有机物的合成,有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物的化学性质及推断
分析:香兰素和硝基甲烷发生加成反应生成反应生成A,A和氢气加成生成,将比较知,先发生消去反应生成A,A再和氢气发生加成反应生成,所以A的结构简式为和Zn、HCl发生还原反应生成发生水解(取代)反应生成多巴胺,据此答题.
解答: 解:香兰素和硝基甲烷发生加成反应生成反应生成A,A和氢气加成生成,将比较知,先发生消去反应生成A,A再和氢气发生加成反应生成,所以A的结构简式为和Zn、HCl发生还原反应生成发生水解(取代)反应生成多巴胺,
(1)根据香兰素和硝基甲烷发生加成反应生成,可知,香兰素中除了醛基之外,香兰素还含有羟基、醚键,故答案为:羟基、醚键;       
(2)根据多巴胺的结构简式可知,它的分子式是C8H11O2N,故答案为:C8H11O2N;   
(3)根据上面的分析可知,上述合成过程中属于加成反应类型的是①③,故答案为:①③;
(4)多巴胺的一种同分异构体,符合下列条件:;①属于1,3,5-三取代苯;②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基;③分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1,说明分子中很有2个-OH,其中1个为酚羟基,这样的异构体的结构简式为
故答案为:(其中之一);
(5)A为,A与足量浓溴水反应的化学方程式为
故答案为:
点评:本题考查有机物的结构和性质,题目较为综合,难度中等,解答该题的关键是能正确判断有机物官能团的种类和性质,在有机物的合成中要观察有机物官能团的变化.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列做法与化学反应速率无关的是(  )
A、延长反应时间
B、使用合适的催化剂
C、增加反应物的浓度
D、改变反应的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化合物的分子中,所有C原子都处于同一平面的有(  )
①丙烷 ②乙苯 ③异丁烷 ④溴苯.
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机化合物C4H8是生活中的重要物质,下列关于C4H8的说法中错误的是(  )
A、C4H8可能是烯烃
B、C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种
C、核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是
D、C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英石与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
 
SiO2+
 
C+
 
N2
 高温 
.
 
 
Si3N4+
 
CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)该反应的氧化剂是
 
,其还原产物是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.下图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化.下列说法中正确的是(  )
A、1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B、1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的能量
C、通常情况下,N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)
D、N2的燃烧热△H=-180 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1,OH-(aq)+H+(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1,则下列说法正确的是(  )
A、2 mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物的燃烧热为-1780.6 kJ?mol-1
B、2 mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的燃烧热为-890.3 kJ?mol-1
C、1 L 0.1 mol?L-1 NaOH溶液与1 L 0.1 mol?L-1 HCl溶液反应的中和热为-57.3 kJ?mol-1
D、2 L 1 mol?L-1 NaOH溶液与1 L 1 mol?L-1 H2SO4溶液反应的反应热为-57.3 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,已知某些物质的电离平衡常数如表:
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列四种溶液:a.Na2CO3溶液 b.NaClO溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是
 
(用字母表示).
(2)常温下,将0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数据一定变小的是
 

A.c(H+)   B.
c(H+)
c(CH3COOH)
         C.c(H+)?c(OH-)       D.
c(OH-)
c(H+)

(3)常温下,体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图.则HX在稀释过程中,其电离平衡常数
 
(填“变大”、“不变”或“变小”),理由是
 
;稀释后,HX溶液中由水电离出的c(H+
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸溶液中由水电离出的c(H+),理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机化合物的结构简式如图所示.用等物质的量的该有机物分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(  )
A、3:3:3
B、3:2:1
C、1:1:1
D、3:2:2

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