【题目】室温下,下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述,不正确的是
A. 0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7:c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)
B. pH=8的 NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C. 向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断减小
D. CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应,当醋酸过量时,溶液中可能存在:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】A
【解析】A. 等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液中PH>7,一水合氨电离大于铵根离子水解;B. 强碱弱酸盐,水解显碱性;C.=,随CO2的增多,c(NH4+)增大;D. 醋酸钠和醋酸等量时,醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,溶液显酸性;
A.0.1molL-1HCl溶液与0.2molL-1氨水等体积混合得到等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液,溶液PH>7说明一水合氨电离大于铵根离子水解,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)>c(OH-),故A错误;B. NaClO2为强碱弱酸盐,水解显碱性,c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;C.=,向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,c(NH4+)不断增大,不断减小,C正确;D. 若醋酸过量,反应后溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸,醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,溶液显酸性,并由化学式可知,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D正确;答案选A.
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【题目】下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是( )
A.1 mol H2O和1 mol O2B.2 mol H2SO4和4 mol H2O
C.3 mol O2和2 mol O3D.1 mol HNO3和1 mol H2SO4
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【题目】向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉,反应停止后,铁粉有剩余,此时溶液中 Fe2+ 的物质的量浓度是(溶液的体积变化忽略不计)
A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1
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【题目】除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液B.NO(NO2):水
C.Cl2(HCl):NaOH溶液D.Na2CO3固体(NaHCO3):加热
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【题目】如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是( )
A. 外电路的电流方向为:X→外电路→Y
B. 若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn
C. SO42-移向X电极,Y电极上有氢气产生
D. X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
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【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A. CaC2晶体中,所有原子之间都以离子键相结合
B. C22-与N2互为等电子体
C. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
D. 1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-
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【题目】吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此判断Na2SeO3的作用是
A.作还原剂B.作氧化剂
C.既作氧化剂又作还原剂D.作催化剂
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【题目】苹果酸(a-羟基丁二酸)是一种健康食品饮料,结构为:,下列关于苹果酸的说法不正确的是
A. 在铜或银作催化剂条件下加热,能与氧气反应
B. 在一定条件下能形成环状有机化合物
C. 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热,能发生消去反应
D. 能发生缩聚反应
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