Question

某工厂的燃烧煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t．
试计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO₂，该工厂每天产生SO₂在标准状况下的体积；
（2）如果把产生的SO₂全部回收利用，理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的质量．
（3）实验室要配制2mol/L稀硫酸100mL需要上述浓硫酸多少毫升？

Answer 1

分析：（1）根据反应的关系式S～SO₂，利用n=

m

M

=

V

Vm

计算；
（2）根据反应的关系式SO₂～H₂SO₄，计算生成硫酸的质量，进而计算溶液的质量；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算．

解答：解：（1）m（S）=100t×0.64%=0.64t=0.64×10⁶g，
n（S）=

0.64×106g

32g．mol

=2×10⁴mol，
由反应的关系式S～SO₂，可知：n（SO₂）=n（S）=2×10⁴mol，
V（SO₂）=2×10⁴mol×22.4L/mol=4.48×10⁵L=448m³，
答：该工厂每天产生SO₂在标准状况下的体积为448m³．
（2）每天生成SO₂2×10⁴mol，则每年生成SO₂2×360×10⁴mol=7.2×10⁶mol，
由反应的关系式SO₂～H₂SO₄，可知生成n（H₂SO₄）=7.2×10⁶mol，
则m（H₂SO₄）=7.2×10⁶mol×98g/mol=7.056×10⁸g，
得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的质量为：

7.056×108g

98%

=7.2×10⁸g=720t，
答：理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的质量为720t．
（3）设浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则Vml×1.84g/ml×98%=0.1L×2mol/L×98
V=10.9ml，
答：实验室要配制2mol/L稀硫酸100mL需要上述浓硫酸10.9ml．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据S元素守恒，利用关系式计算较为便捷．