练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关结构和性质的说法中，正确的是                                                     （   ）
    A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
    B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键
    C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
    D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na
    D
    选项A的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性HclO4>H2SO4。选项B，每个CO2分子中有2个键。选项C，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na+和Cl-。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，B、C同主族，B有两种同素异形体，其中一种可以做漂白剂。C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。
    （1）A、B、C的气态氢化物中最稳定的是：             。（填化学式）
    （2）A、B、C的气态氢化物中B的氢化物沸点最高，原因是：
     
                                                               。
    （3）B的另一种氢化物能与C的一种含氧酸钠盐的水溶液发生氧化还原反应。写出反应的化学方程式：
                                                                    。
    （4）画出E的原子结构示意图：                           。
    （5）等物质的量的D、E投入水中充分反应后所得溶液呈碱性，原因是：
     
                                                         。（写离子方程式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）现有四种系列同族元素形成的物质，它们的沸点（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示，
    ①
    		He －268.8
    		Ne －249.5
    		Ar （x）
    		Kr －151.7
    ②
    		F2 －187.0
    		Cl2 －33.6
    		（a）  58.7
    		I2  184.0
    ③
    		HF （y）
    		HCl －84.0
    		HBr －67.0
    		HI －35.3
    ④
    		H2O （z）
    		H2S －60.2
    		（b） －42.0
    		H2Te －1.8
     试根据上表回答下列问题
    （1）a为____________色液体；b的分子式为_______________。
    （2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）_______ _____
    ____________________；能够说明该递变规律的化学事实是_________________________
    （任举一例，用离子方程式表示）。
    3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是___________________________________________________________________。
    （4）上表中，______和______两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是__
    ___________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是      电子；元素X的氢化物的分子结构呈    形；该氢化物可以与H+离子以__  __键相合。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是
    A．原子半径：A＜B＜C                    B．氢化物稳定性：A＜C
    C．B与A的化合物比A与C的化合物熔点低
    D．C最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是
    A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键
    B．该族元素的主要化合价是－4和＋2
    C．Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
    D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（  ）
    A．NaClB．H2OC．NaHSO4D．Al2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是         （   ）
    A．X和Y一定不属于同一主族
    B．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期
    C．XY3一定是共价化合物
    D．XY3一定是离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期元素A、B、C、D它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（以下均用该元素的实际符号表示）
    （1）写出元素符号：A    ；D    ；
    （2）写出A、B、C、三种元素形成的化合物的电子式        ；
    （3）用电子式表示A和D组成的化合物的形成过程                          ；
    （4）写出由两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应，产生气体的化学方程式                                    。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案