精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】根据下列的有机物合成路线回答问题:
(1)写出A、B的结构简式:A、B
(2)写出各步反应类型:①
(3)写出②、③的反应方程式: ②

【答案】
(1)
(2)加成反应;消去反应;加成反应
(3) +NaOH +NaCl+H2O; +2Cl2
【解析】解:由合成路线分析可知,采用逆推法,则B应为 ,所以反应③为B与氯气加成反应,由 可以B反推得A为 ,所以反应②为消去反应,氯苯与氢气发生加成反应生成 ,(1)根据以上分析,A、B的结构简式分别为: ,所以答案是: ;(2)根据以上分析,①为加成反应,②为消去反应,③加成反应,所以答案是:加成反应;消去反应;加成反应;(3)反应②的化学方程式为 +NaOH +NaCl+H2O,反应③的化学方程式为 +2Cl2 ,所以答案是: +NaOH +NaCl+H2O; +2Cl2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于Fe(OH)3胶体的制备,正确的操作是(

A. FeCl3 溶液滴入热水中,得到黄色液体即可

B. FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可

C. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中,并继续加热煮沸得到红褐色液体即可

D. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中,并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质应用的说法错误的是

A.铝用于冶炼难熔金属B.锌用于防护铁腐蚀

C.硝酸用于制炸药D.生石灰用于食品抗氧化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1mol.
(1)烃A的分子式为
(2)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下,能与Cl2发生取代反应,其一氯代物只有一种,则A的结构简式为
(3)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2加成,其加成产物分子中含有3个甲基,则A所有可能的结构简式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是

A.豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定B.NO2气体冷却后颜色会变浅

C.通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料D.工业制液态氧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放,燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注.一种燃煤脱硫技术的原理是:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)△H=﹣394.0kJ/mol.保持其他条件不变,不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度):下列有关说法正确的是(
A.T1比T2
B.b点SO2转化率最高
C.b点后曲线下降是因CO体积分数升高
D.减小压强可提高CO,SO2转化率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果:

实验序号

A

B

烧杯中的液体

灵敏电流表指针是否偏转

1

Zn

Zn

乙醇

2

Zn

Cu

稀硫酸

3

Zn

Cu

稀硫酸

4

Zn

Cu

5

Cu

C

氯化钠溶液

6

Mg

Al

氢氧化钠溶液

分析上述实验,回答下列问题:

(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。

(2)实验6中电子由B极流向A极,表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。

(3)实验5表明________(填字母序号,下同)。

A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀

B.铜的腐蚀是自发进行的

(4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是________。

A.金属活动顺序表中,活泼性强的金属一定作负极

B.失去电子的电极是负极

C.烧杯中的液体必须是电解质溶液

D.原电池中,浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数。下列说法正确的是

A.550时,若充入惰性气体, 均减小,平衡不移动

B.650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在80 时,将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2 ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为_________mol/( L s)。

(2)计算在80时该反应的平衡常数K=__________(请注明单位)。

(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有_________(填序号)。

A增大N2O4的起始浓度

B向混合气体中通入NO2

C使用高效催化剂

D升高温度

(5)如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线。

查看答案和解析>>

同步练习册答案