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    下列实验误差分析错误的是( )

    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由 D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极产生大量气泡；④A、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 ( )

    A．A>B>D>C>E B．A>C>D>E>B C．C>A>B>D>E D．A>D>C>B>E

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极，常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH(不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应)（ ）

    A．11 B．12 C．13 D．14

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是 ( )

    A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

    B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O

    C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

    D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省分校高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    ①18g D2O含有的电子数为10NA

    ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

    ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

    ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol

    ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA

    ⑥60gSiO2晶体中含有2 NA个Si—O键

    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

    ⑧200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为NA

    A．③⑤⑥⑧ B．①②④⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子一定能大量共存的是

    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+ 、SO42—、CO32—

    B．在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、CO32—

    C．在强碱性溶液中：Na+、Cl—、K+、SO42—

    D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3—

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷（解析版） 题型：填空题

    I．计算（以下均为常温下）（1）pH＝2的H2SO4溶液中水电离出的c(H＋)＝__________

    （2）pH＝2的NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)＝__________

    （3） pH＝2的H2SO4溶液与pH＝5 H2SO4以体积比1：9混合，混合后溶液的pH＝_________

    （4） pH＝12的NaOH溶液与pH＝4的 H2SO4混合后溶液呈中性，则V(NaOH)：V(H2SO4)= _________

    II．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－1 1

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________

    （2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为___________

    （3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）

    A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温条件下，有关① pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是

    A．水电离的c(H＋)：①=②＜③=④

    B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大

    D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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