Question

含有1mol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各项为通Cl₂后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

1. A.
   x=1.5，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-
2. B.
   x=1.2，Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→Br₂+Fe³⁺+4Cl^-
3. C.
   x=0.6，2Br^-+Cl₂→Br₂+2Cl^-
4. D.
   x=0.4，2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

BC
分析：由于还原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤ 时，只氧化Fe²⁺，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥时，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之间时，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．
解答：由于还原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤ 时，只氧化Fe²⁺，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥时，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之间时，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，
A．当x=1.5时，Fe²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故A正确；
B．当x=1.2时，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于～，当Fe²⁺被完全氧化时需要0.5mol氯气，剩下0.7mol氯气氧化1.4mol溴离子，还有0.6mol溴离子未被氧化，所以其反应方程式为：10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=7Br₂+10Fe³⁺+24Cl^-，故B错误；
C．当x=0.6时，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于～，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故C错误；
D．x=0.4，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜，只氧化Fe²⁺，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．