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【题目】下列实验可达到实验目的的是

A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2NaHCO3溶液

B.CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体

D.NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

【答案】D

【解析】

A.Ca(OH)2NaHCO3溶液改变滴定顺序,均生成白色沉淀,则不能利用相互滴加检验,A错误;

B.CH3CH2Br中不含溴离子,与硝酸银不反应,不能直接检验溴元素,B错误;

C.溴与二氧化硫发生氧化还原反应,但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行,则不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体,C错误;

D.卤代烃在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应,则NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L1氨水,溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是

A.c点所示溶液中:c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

B.b点所示溶液中:c(NH4)2 c(SO42)

C.V40

D.该硫酸的浓度为0.1 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的原因的是

A. 铜久置空气中表面出现绿色固体:2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3

B. 某种火箭发射阶段有少量N2O4,逸出,产生红色气体:N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空气中久置变黄:2FeSO4·7H2OFe2O3SO2↑+SO3↑+14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中,溶液紫色逐渐褪去:5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO42H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。

下列说法正确的是

A. Cu2(OH)3Cl属于有害锈

B. Cu2(OH)2CO3属于复盐

C. 青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D. NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到修旧如旧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂),实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。

(1)仪器M的名称是________

(2)若将M中的浓硫酸换成70%H2SO4,则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)

(3)B中发生反应的化学方程式为_______,能说明B中反应已完成的依据是_____。若BCu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是_______(填标号)

a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3

(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

(5)洗涤时,先用装置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】俗称一滴香的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌.一滴香的分子结构如图所示,下列说法正确的是( )

A. 该有机物的分子式为C7H7O3

B. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应

C. 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应

D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末,待氧化铜全部溶解后,向所得蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后,过滤,得滤液和4.8g滤渣.下列计算结果正确的是

A.4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成B.ω=14.7

C.反应过程中产生的氢气是2.24LD.滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】明矾[KAl(SO4)212H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含 AlAl2O3 及少量 SiO2 FeOxFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:

回答下列问题:

1)欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液,需要 18 mol / L H2SO4 溶液的体积是 _______,已有下列仪器:烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒,还需用到的仪器是 _____________

2酸浸过程中,酸浸铁发生反应的离子方程式是 ______________

3)明矾净水的原理是 _____________(用离子方程式表示)。

4)检验滤液 A 中是否存在 Fe2+ 的实验操作是 __________________

5)在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 ________________(用离子方程式表示)(该条件下 MnO4- 转化为 Mn2+

6)已知:加入 MnSO4Mn2+ 可与 MnO4- 反应生成 MnO2,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ____________

7)操作Ⅱ是 _____________________、过滤、洗涤、干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NO用途广泛,对其进行研究具有重要的价值和意义

12NOg+O2g=2NO2gH=akJmol-1的反应历程与能量变化关系如图所示。已知:第Ⅱ步反应为:NO3g+NOg=2NO2gH=bkJmol-1

①第I步反应的热化学方程式为__

②关于2NOg+O2g=2NO2g)的反应历程,下列说法正确的是__

A.相同条件下,决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应

B.使用合适的催化剂会使E1E2E3同时减小

C.第I步反应为吸热反应,第Ⅱ步反应为放热反应

D.反应的中同产物是NO3NO

2NO的氢化还原反应为2NOg+2H2gN2g+2H2Og)。研究表明:某温度时,v=kcmNOcnH2),其中k=2.5×103molm+n-1Lm+n-1s-1.该温度下,当cH2=4.0×10-3molL-1时,实验测得vcNO)的关系如图一所示,则m=___n=___

3NO易发生二聚反应2NOgN2O2g)。在相同的刚性反应器中充入等量的NO,分别发生该反应。不同温度下,NO的转化率随时间(t)的变化关系如图二所示。

①该反应的H___0(填“>”“<”或“=”)。

T1温度下,欲提高NO的平衡转化率,可采取的措施为__(任写一条即可)。

ab处正反应速率va__vb(填”>”“<”或“=”),原因为___

e点对应体系的总压强为200kPa,则T2温度下,该反应的平衡常数kp=___kPa-1Kp为以分压表示的平衡常数)

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