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    6．下列溶液中不存在配离子的是（　　）
    A．CuSO4水溶液B．银氨溶液C．硫氰化铁溶液D．I2的CCl4溶液

    分析 配离子是由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子，可能存在于配位化合物晶体中，也可能存在于溶液中，据此解答．

    解答 解：A．水对铜离子有络合作用，CuSO4水溶液中存在四水合铜络离子，铜离子提供空轨道，水分子提供孤对电子，存在配离子，故A不选；
    B．银氨溶液中银离子提供空轨道，氨气提供孤对电子，存在配离子，故B不选；
    C．硫氰化铁溶液中铁离子提供空轨道，硫氰根离子提供孤对电子，存在配离子，故C不选；
    D．I2的CCl4溶液为碘单质的四氯化碳溶液，无配离子，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查配离子，题目难度中等，注意配离子可能存在于配位化合物晶体中，也可能存在于溶液中，把握相关概念是解答的关键．

    练习册系列答案
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    16．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（　　）
    A．银B．镁C．铝D．铜

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    17．如图实验操作正确的是（　　）
    A．用装置甲收集SO2
    B．用装置乙制备AlCl3晶体
    C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
    D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

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    14．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）??2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ/mol，据此回答以下问题：
    （1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
    （2）某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母）．
    a．容器内的密度保持不变
    b．容器内压强保持不变
    c．v正（N2）=2v逆（NH3）
    d．混合气体中c（NH3）不变
    （3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）ac．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
    A．质量数为14的碳原子的表达式：${\;}_{8}^{14}$C
    B．乙醇的结构简式：C2H5OH
    C．乙烯的结构简式为CH2CH2
    D．甲烷分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①滴定时发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管 （填仪器名称）．判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175g，则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：2：3B．1：3：2C．2：3：1D．3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 L 3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    B．1mol金刚石中含有的共价键数目为4NA
    C．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
    D．分子数为NA的CO、N2的混合气体在标准状况时体积约为22.4L，质量为28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近0.1mol•L-1，则应向溶液中加（　　）
    A．HClB．Na2CO3C．NaClD．KOH

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